Четырехвалентный атом

Cтраница 1

Четырехвалентные атомы, например углерод, могут связываться друг с другом ковалент-ными силами, имеющими резко выраженную пространственную направленность. Атомы углерода могут образовывать два типа пространственных решеток. [1]

Четырехвалентные атомы имеют тетраэдрическое расположение валентностей. При наличии в соединениях асимметричных атомов кремния, германия и олова они могут быть разделены на оптически активные формы ( стр. [2]

Четырехвалентные атомы, например углерод, могут связываться друг с другом ковалентными силами, имеющими резко выраженную пространственную направленность. Атомы углерода могут образовывать два типа пространственных решеток. [3]

Четырехвалентные атомы чистого полупроводника связаны друг с другом ковалентными связями, при которых два валентных электрона близких атомов обобществляются, становятся собственностью двух атомов и связывают их. [5]

Если четырехвалентный атом германия замещен в кристаллической решетке атомом с тремя валентными электронами ( бор, алюминий, индий), то возникает недостаток одного электрона для образования ковалентных связей. [6]

Если четырехвалентный атом кремния замещен атомами элемента III группы периодической системы ( например В), то трех его валентных электронов не хватает для заполнения валентных связей с соседними атомами, и образуется вакантная связь, которая может быть заполнена за счет перехода в вакансию электрона из любой соседней заполненной связи. Такой переход соответствует переходу из заполненной валентной зоны кристалла на локальный уровень примеси. При этом один из уровней верхней части валентной зоны освобождается и образуется дырка. Переход электрона из валентной зоны на уровни примеси требует меньшей энергии, чем переход их на уровни проводимости кристалла. Атомы примеси в этом случае называются акцепторными, или просто акцепторами, а уровни, соответственно, акцепторными. Наблюдается дырочная, или р-проводимость, и кристалл является полупроводником р-типа. Локальные уровни электронов образуются не только примесями, но и собственными атомами. Например, переход атома Si в междуузлие вызывает образование двух локальных энергетических уровней: атом в междуузлии действует как донор электронов, а пустой узел как акцептор. [7]

Если четырехвалентный атом решетки замещен атомом меньшей валентности, то его валентных электронов нехватает для ковалентной связи с соседними атомами. Но тепловое движение может перевести недостающие электроны из заполненной полосы на уровень примесного атома, оставив в ней соответственное число дырок. Такие примеси создают в полупроводнике дырочную проводимость и играют роль акцепторов. [8]

Если четырехвалентный атом решетки замещен атомом меньшей валентности, то его валентных электронов не хватает для ковалентной связи с соседними атомами. Но тепловое движение может перевести недостающие электроны из заполненной полосы на уровень примесного атома, оставив в ней соответственное число дырок. Такие примеси создают в полупроводнике дырочную проводимость и играют роль акцепторов. [9]

Связи четырехвалентного атома углерода идут примерно под тетраэдрическими углами друг к другу. На рис. 181 изображена некоторая молекула, содержащая асимметричный атом углерода. Радикалы или атомы, связанные с С, различны; природа их не существенна. [10]

Тетраэдрическая конфигурация четырехвалентного атома углерода в алканах впервые была представлена Я. Поскольку вокруг ординарной связи С-С возможно вращение, для алканов, начиная с этана, характерно существование множества новоротных изомеров ( конформеров), отличающихся взаимным расположением атомов или групп атомов, связанных с атомами углерода. Состояние молекулы, характеризующееся определенным расположением атомов водорода или их заместителей вокруг двух атомов углерода, связанных т-связью, называется конфорнацией. [12]

Схема связей атомов в кристаллической решетке германия ( а и антимонида индия ( б. [13]

Если часть четырехвалентных атомов германия ( рис. 5 а) заменить пятивалентными ( сурьма, мышьяк), то получится структура, в которой четыре из пяти электронов образуют прочную связь, а пятый электрон в схеме электронных связей окажется лишним и слабо связанным с примесным атомом. [14]

При связывании четырехвалентного атома углерода с четырьмя другими атомами он использует систему своих зрэ-гибридных орбита-лей. Однако когда атом углерода связан только с тремя другими атомами двумя простыми кова-лентными связями и одной двойной связью, он использует для этого 5.2 - гибридные орбитали. [15]

Страницы: 1 2 3 4