Четырехвалентный атом

Cтраница 3

В гидридах элементов подгруппы IVA, содержащих четырехвалентные атомы, связанные между собой, устойчивость связей Э - Э уменьшается с ростом атомного веса от углерода к свинцу. Углерод, кроме типов, указанных в табл. 1.1, образует углеводороды состава: С Н 2, С НП и более сложного состава, в том числе разнообразные циклические и полимерные соединения. Для кремния известны непредельные гидриды SinH2n - 2, а также полимерные гидриды с различным соотношением кремния и водорода. Для германия также известны полимерные соединения. [31]

Схема движения заря доносителей в по - - J - лупроводнике п-типа.| Схема движения зарядоно-сителей в полупроводнике р-типа. [32]

Свободные электроны, оказавшиеся лишними в системе четырехвалентных атомов, начнут перемещаться к положительному полюсу источника. [33]

В нормальной форме атом водорода связан с четырехвалентным атомом углерода, а в изоформе водород соединен с азотом, а углерод имеет ковалентность, равную трем. Обе формы находятся в динамическом равновесии и легко переходят друг в друга. Высокую токсичность циановодорода связывают с изоформой. Она соединяется с окислительными ферментами клеток через ненасыщенный трехвалентный углерод с неподеленной электронной парой ( как в ядовитом угарном газе СО), прекращает окисление на уровне клеток, вызывает удушье и паралич дыхания. [34]

Оптическая изомерия наблюдается в том случае, когда четырехвалентный атом имеет четыре различных заместителя. [35]

Трехвалентный атом алюминия, заменяя в кремнекислородном тетраэдре четырехвалентный атом кремния, освобождает одну дополнительную валентность. Благодаря этому отрицательный заряд кремнекислородного радикала увеличивается на столько единиц, сколько атомов кремния в радикале замещается атомами алюминия. [36]

Оптическая активность этих соединений обусловливается наличием в молекуле асимметричного четырехвалентного атома серы. [37]

Вы ошиблись в вычислениях или не учли, что четырехвалентный атом углерода должен соединяться с четырьмя одновалентными атомами водорода. [38]

Этот интересный факт показывает, что заместители расположены вокруг координационно четырехвалентного атома бора тетраэдрически, так как энантиоморфизм наблюдается у соединений данного типа только при таком пространственном строении. [39]

Этот интересный факт показывает, что заместители расположены вокруг координационно четырехвалентного атома бора тетраэдричсски, так как энантиоморфнзм наблюдается у соединений данного типа только при таком пространственном строении. [40]

Превращение иона с трехвалентным положительно заряженным углеродом в соединение с четырехвалентным атомом углерода протекает чрезвычайно быстро. [41]

Изображение некоторых МО а-типа. [42]

Когда переходят к рассмотрению молекул, содержащих двух -, трех - и четырехвалентные атомы, то в согласии с методом МО необходимые электроны должны вводиться в поле трех, четырех и пяти ядер, так что результирующие МО будут охватывать всю молекулу. Подобная процедура будет затемнять тот факт, что молекулы на самом деле обладают определенными связями, имеющими свои собственные индивидуальные характеристики, такие, как длина, полярность ( а следовательно, и дипольный момент) и ориентацию по отношению друг к другу. Подобные орбитали, охватывающие пару ядер, называются локализованными в отличие от орбиталей, охватывающих три, четыре или более атомных центров, которые называются делокализованными орбиталями. Последние приходится использовать при изучении некоторых органических систем, а в остальных случаях вместо них используются локализованные МО, как, например, при обсуждении направленности валентности. Второй соблюдаемый принцип заключается в том, что комбинируемые АО должны перекрываться в максимально возможной степени и проявление любого фактора, который может уменьшать перекрывание АО, будет встречать противодействие. Большая степень перекрывания означает, что в МО имеется большая концентрация электронного заряда, общего для двух ядер. Такая а-связь обычно будет прочнее, чем связь, образуемая комбинацией двух s - орбиталей. [43]

Изображение некоторых МО а-типа. [44]

Когда переходят к рассмотрению молекул, содержащих двух -, трех - и четырехвалентные атомы, то в согласии с методом МО необходимые электроны должны вводиться в поле трех, четырех и пяти ядер, так что результирующие МО будут охватывать всю молекулу. Подобная процедура будет затемнять тот факт, что молекулы на самом деле обладают определенными связями, имеющими свои собственные индивидуальные характеристики, такие, как длина, полярность ( а следовательно, и дипольный момент) и ориентацию по отношению друг к другу. Подобные орбитали, охватывающие пару ядер, называются локализованными в отличие от орбиталей, охватывающих три, четыре или более атомных центров, которые называются делокализованными орбиталями. Последние приходится использовать при изучении некоторых органических систем, а в остальных случаях вместо них используются локализованные МО, как, например, при обсуждении направленности валентности. Второй соблюдаемый принцип заключается в том, что комбинируемые АО должны перекрываться в максимально возможной степени и проявление любого фактора, который может уменьшать перекрывание АО, будет встречать противодействие. Большая степень перекрывания означает, что в МО имеется большая концентрация электронного заряда, общего для двух ядер. В этой связи важно заметить, что концентрация заряда вдоль главной оси р-орбитали будет большей, чем в любом другом направлении вокруг сферически симметричной s - орбитали, в результате чего р-орбиталь может участвовать более полно в связывании, чем s - орбиталь, если только комбинируемая орбиталь другого атома приближается вдоль этой главной оси. Такая ст-связь обычно будет прочнее, чем связь, образуемая комбинацией двух s - орбиталей. [45]

Страницы: 1 2 3 4