Нейтральный атом - азот
Cтраница 1
Нейтральный атом азота трехвалентен, его три валентности не лежат в одной плоскости, а образуют ребра низкой пирамиды, весьма сходной с конфигурацией, которую принимают три валентные связи атома углерода. Положение четвертой валентности в случае атома азота занимает свободная электронная пара. В принципе, соединения азота с тремя различными заместителями должны существовать в оптически активных формах. Однако конфигурация атома азота вследствие наличия относительно подвижной электронной пары не отличается особой устойчивостью, и выделение таких соединений не удается, за исключением тех случаев, когда заместители при азоте закреплены в своих положениях жестким скелетом всей молекулы. [1]
Энергия возбуждения нейтрального атома азота до пятиковалентного состояния неизвестна, но очевидно, что перевод 25-электрона на уровень 3s ( по схемам 2 2р3 - 2s22p23s - 2s2p33s) требует меньшей затраты энергии, чем полный его отрыв. У соседей азота по периодической системе - углерода и кислорода - разности энергии отрыва и аналогичного перевода составляют соответственно 87 и 103 ккал / г-атом. Принимая для азота среднюю величину, находим, что искомая энергия возбуждения равна 470 - 95 375 ккал / г-атом. Таким образом, пятиковалентное состояние атома азота возникает значительно легче четырехковалентного. [2]
Окислительная способность нейтрального атома азота значительно меньше, чем кислорода, и значительно больше, чем углерода. [3]
Энергия возбуждения нейтрального атома азота до пятивалентного состояния непосредственно не определена, но очевидно, что перевод электрона 2s на уровень 3s требует меньшей затраты энергии, чем полный его отрыв. Разность этих энергий составляет в данном случае 406 кДж / моль атомов. Отсюда для энергии возбуждения по суммарной схеме N ( 2s22p3) - N ( 2s2p33s) получаем 1966 - 406 1560 кДж / моль атомов. Таким образом, пятиковалентное состояние азота возбуждается значительно легче четырехвалентного. [4]
Особенно следует отметить высокое содержание нейтральных атомов азота в области температур от 7000 до 14000 К - Этот факт может иметь существенное значение в химии. В интервале 12000 - 28000 К наблюдаются большие количества однократно ионизированных атомов азота. При наиболее высокой температуре из указанных на графике ( 28000 К) количества двукратно и однократно ионизированных атомов азота примерно одинаковы. Молекулярные ионы N2 появляются только выше 5000 К, но никогда не достигают значительных концентраций, так как при температурах 6000 К очень велика диссоциация молекул на атомы. [5]
 |
Константы скорости мутаротации а-глюкозы в воде. [6] |
Такой атом углерода имеет конфигурацию нейтрального атома азота, и можно считать, что он образует три валентные связи, ориентированные под углом 120 одна по отношению к другой. [7]
 |
Константы скорости мутаротации а-глюкозы в воде. [8] |
Такой атом углерода имеет конфигурацию нейтрального атома азота, и можно считать, что он образует три валентные связи, ориентированные под ауглом 120 одна по отношению к другой. [9]
Вследствие очень высокого ионизационного потенциала нейтрального атома азота реакции, в которых N2 действует как восстановитель, протекают только с очень сильными окислителями и. [10]
Реакции внедрения по связи С - Н нитренов, - частиц с моновалентным, шестиэлектронным нейтральным атомом азота, обычно генерируемых при термолизе или фотолизе азидов ( RNa - RN N2) или при дезоксигенировании нитрогруппы, - были использованы на ключевой стадии синтеза некоторых пя-тичленных и шестичленных ароматических соединений. [11]
Из строения атома азота, как выше было указано, следует, что нейтральные атомы азота N должны быть индиферент-ными. Отсюда нужно сделать вывод, что бинарные молекулы азота N2 должны быть индиферентными в еще большей мере. [12]
В хромовом комплексе этого красителя во внутренней координационной - сфере хром соединен с тремя молекулами воды, с одним нейтральным атомом азота и с двумя отрицательно заряженными атомами кислорода. [13]
 |
Типы перегруппировок в насыщенных системах. [14] |
Электронный секстет в оболочке с главным квантовым числом 2 имеется в трехвалентном положительном атоме углерода, двухковалентном нейтральном атоме углерода, двухковалентном положительном атоме азота и одноковалентном нейтральном атоме азота; септетом электронов обладают трехковалентный нейтральный атом углерода и двухковалентный нейтральный атом азота. Известны перегруппировки, которые можно объяснить почти всеми этими промежуточными состояниями, однако доказательства правильности такого объяснения основаны в ряде случаев на формальной аналогии с более подробно изученными перегруппировками. [15]
Страницы: 1 2