Cтраница 1
Водородные атомы группы СН2, находящейся рядом с СО, отличаются подвижностью, подобной подвижности их у других циклических кетонов. [1]
Водородные атомы группы СН2 в циклопентадиене могут замещаться на щелочные металлы. Циклопентадиен конденсируется с альдегидами и кетонами. [2]
Водородные атомы группы СН2 индена способны замещаться на щелочные металлы. Инден вступает в реакцию с водородом, галоидами, галоидо-водородными кислотами, азотной кислотой и др. В отличие от кумарона полимеризация индена может протекать при комнатной температуре под влиянием света и тепла. Этот процесс сопровождается бурным выделением тепла, поэтому его нужно проводить в условиях быстрого охлаждения и непрерывного перемешивания смеси. [3]
Водородные атомы группы СН2 в циклопентадиене могут замещаться на щелочные металлы. Циклопентадиен конденсируется с альдегидами и кетонами. [4]
Водородные атомы группы - СН2 - циклопентадиена-1 3 обладают кислыми свойствами; они оказываются значительно более кислыми, чем ацетиленовые водороды в алкинах-1 ( стр. Это означает, что цикло-пентадиен примерно в 1030 раз более сильная кислота, чем обычные алканы. Объясняется это тем, что потеря одного из протонов группы - СН2 - в цик-лопентадиене приводит к образованию чрезвычайно стабильного аниона. [5]
Водородные атомы группы - СН2 - циклопентадиена-1 3 обладают кислыми свойствами; они оказываются значительно более кислыми, чем ацетиленовые водороды в алкинах-1 ( разд. Это означает, что циклопентадиен примерно в 1030 раз более сильная кислота, чем обычные алканы. Объясняется это тем, что потеря одного из протонов группы - СН2 - в циклопентадиене приводит к образованию чрезвычайно стабильного аниона. [6]
Водородные атомы группы - СН2 - циклопентадиена-1 3 обладают кислыми свойствами; они оказываются значительно более кислыми, чем ацетиленовые водороды в алкинах-1 ( стр. Это означает, что цикло-пентадиен примерно в 1030 раз более сильная кислота, чем обычные алканы. Объясняется это тем, что потеря одного из протонов группы - СН2 - в цик-лопентадиене приводит к образованию чрезвычайно стабильного аниона. [7]
Водородный атом группы NH в пиразоле и его гомологах при действии окиси серебра легко замещается на атом серебра. [8]
Водородный атом группы NH в пиразоле и его гомологах при действии аммиачной окиси серебра легко замещается на атом серебра. [9]
Водородные атомы групп СН могут быть замещены металлами. [10]
Водородные атомы групп СН могут быть замещены металлами. Это объясняется тем, что атом углерода при тройной связи обладает повышенной электроотрицательностью и электронное облако связи С - Н сдвинуто в сторону атома углерода. [11]
Водородные атомы групп СН могут быть замещены металлами. [12]
Вследствие этого водородные атомы групп СН2 шестичленного кольца по пространственному положению разделяются на два типа: эндо и экзо и заместитель, вступающий в молекулу, например, борнана, может занять либо эндо -, либо экзо-положение. [13]
Вследствие подвижности водородных атомов метилеиовой группы индена последний в присутствии оснований способен к альдолыюй конденсации с а л ь д е г и д а м и или к е т о н а м и. Реакция протекает в две стадии. В первой стадии происходит альдолизация между одной молекулой индена и одной молекулой оксоединения, например бензальдегида. Если от продукта ( I) отщепляется молекула воды, которая образуется из гидро-ксила и второго атома водорода, принадлежащего метиленовой группе, то тем самым возникает внеядерная двойная связь и молекула не имеет возможности реагировать дальше. В результате получается бензальиндеи ( II), или фенилироваттый бепзофульвен. [14]
В этом углеводороде водородные атомы группы СН2 могут замещаться на те лочные металлы. Углеводородный остаток в получающемся при этом пснтадиенил-металле обладает особыми свойствами, сближающими его с углеводородами ряда бензола ( стр. [15]