Cтраница 2
Смесь, состоящую из 5 г сульфата железа, 10 г оксалата бария ( приготовляют из 10 г ВаС12 - 2Н2О и 6 г NazCjO-O и 5 3 г оксалата калия, поместите в 120 мл воды и нагревайте несколько часов на водяной бане. После отделения сульфата бария фильтрат упарьте до 20 мл, а затем охладите, в результате чего образуются светло-зеленые кристаллы триоксалатоферрата ( III) калия. [16]
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - сульфат железа ( Н), или железный купорос, FeSO4 - 7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [17]
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - сульфат железа ( И), или железный купорос, FeS04 - 7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [18]
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - сульфат железа ( Н), или железный купорос, FeSO4 - 7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [19]
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - сульфат железа ( Н), или железный купорос, FeSO4 - 7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [20]
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - сульфат железа ( П), или железный купорос, FeSO4 - 7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо рас - творимые в воде. [21]
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - сульфат железа ( II), или железный купорос, FeSO4 - 7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [22]
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - - сульфат железа ( П), пли железный купорос, FeSO4 - 7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [23]
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, в том числе очень разбавленной азотной кислоте. Важнейшая из них - сульфат железа ( IT), или - железный купорос, FeSO4 - ТНзО, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [24]
Колбу закрывают пробкой II в течение 2 - 3 ч встряхивают па вибраторе, после чего оставляют кристаллизоваться. Через сутки выпавшие светло-зеленые кристаллы отсасывают, промывают водным спиртом и высушивают между листами фильтровальной бумаги. [25]
В присутствии свободной H2SO4 растворимость уменьшается. Восстановление перманганата или бихромата калия р-ром FeS04 в присутствии H2S04 используется для количественного определения железа. Сульфат 2-валентного железа образует с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли, более стойкие против окисления, напр, соль Мора ( NH4) 2S04 FeS04 6Н2О - светло-зеленые кристаллы, растворимые в воде. [26]
В химических соединениях железо бывает главным образом двух - и трехвалентно. Соединения двухвалентного железа называют закисными, а трехвалентного - окисными. Примеры соединений закисного железа: FeO - закись железа - порошок черного цвета; Fe ( OH) 2 - гидроокись железа закисного - вещество белого цвета, мгновенно окисляющееся на воздухе и принимающее поэтому грязно-зеленый цвет; FeCl2 - хлористое железо ( зеленое); FeSO4 - сернокислое железо закисное ( зеленое); FeSO4 - 7H2O - железный купорос - светло-зеленые кристаллы. [27]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся, зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( III) СгСЦ - бНгО известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [28]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( III) СгСЦ - 6НгО известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зелевых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [29]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окра: ки объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( III) СгС1з - 6Н2О известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [30]