Cтраница 3
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( III) СгСЦ - 6Н2О известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [31]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( III) СгС13 - 6Н2О известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [32]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова прибретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( Ш) СгС13 - 6Н2О известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [33]
Растворы солей хрома ( Ш) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( Ш) СгС13 - 6Н2О известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [34]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( III) CrCU - 6H2O известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [35]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения основа приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( III) СгСЦ - бНзО известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [36]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. Так, кристаллогидрат хлорида хрома ( III) СгСЬ - бНгО известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. [37]
В присутствии свободной II2SO4 растворимость уменьшается. В водном р-ре FeS04 гидролизуется с выделением осадка основной соли, а I. Восстановление перманганата пли бихромата калия р-ром FeS04 в присутствии I12S04 используется для количественного определения железа. Сульфат 2-валентного железа образует с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли, более стойкие против окисления, напр. О - светло-зеленые кристаллы, растворимые в воде. [38]
Однако исследование под микроскопом необходимо сочетать с исследованием с помощью лупы и рассмотрением невооруженным глазом. При очень - сильном увеличении окраска различных частиц может сделаться менее заметной. Микроскоп позволяет наиболее точно уловить форму и оценить величину отдельных частиц, особенно мелких, входящих в состав образца. Если имеются частицы различного цвета и кристаллической формы, то это указывает на наличие механической смеси нескольких различных веществ. Например, синие кристаллы медного купороса легко отличить от светло-зеленых кристаллов железного купороса, розовых кристаллов солей кобальта или бесцветных, характерной формы кристаллов алюмокалиевых квасцов. [39]
Четырехвалентный ванадий образует не только фтор ид, но и хлорид VC14, представляющий собой тяжелую красно-бурую жидкость с температурой плавления - 26 С и температурой кипения 152 С. Четыреххлористый ванадий получается при взаимодействии ванадия и хлора при нагревании. Треххлористый ванадий образуется в результате разложения четыреххлористо-го ванадия при нагревании. Треххлористый ванадий представляет собой кристаллическое вещество красно-фиолетового цвета, дающее зеленые водные растворы. При восстановлении четырех-хлористого ванадия водородом ( при пропускании паров VC14 и водорода через накаленную трубку) образуется двухлористый ванадий VC12 - светло-зеленые кристаллы, дающие фиолетовый водный раствор. [40]
HCI при постоянном перемешивании нагревают до кипения и прибавляют 2 мл конц. Раствор осторожно кипятят, пока весь иод не улетучится. Затем упаривают до состояния клейкой твердой массы, которую обрабатывают 15 мл конц. Наконец, клейкую массу растворяют в 15 мл кипящей конц. Образующийся светло-зеленый раствор концентрируют при слабом кипении до объема 7 - 8 мл. При этом выпадают светло-зеленые кристаллы, которые отфильтровывают и сушат над твердым КОН. [41]
Если высота нагревателя не намного больше высоты тигля, то внутри тигля устанавливаются осевой и радиальный градиенты температуры. Внешне части стенки тигля из SiC испаряются с диссоциацией, пары частично диффундируют в сторону полости тигля и там конденсируются, образуя кристаллы a - SiC. После скончания процесса, который длится 10 - 20 ч, внешние части спекшегося к тому времени тигля из SiC оказываются сильно изъеденными и покрытыми коркой из чистого графита. На стенках внутренней полости образуются крупные прозрачные кристаллы a - SiC до 10 мм в диаметре и толщиной в 1 - 2 мм. Процесс проводится в атмосфере чистого инертного газа; в качестве исходного материала берется заранее синтезированный чистый a - SiC или p - SiC. Эксперименты, проведенные с использованием прозрачных светло-зеленых кристаллов промышленного карбида кремния, показали, что при перекристаллизации происходит эффективная очистка от большинства металлических примесей, но кристаллы обладают почти всегда электронной электропроводностью. [42]
Предварительные испытания в пол у микроанализе. Так как в полумикроанализе работают со значительно меньшим количеством вещества, чем в макроанализе, то и предварительные испытания производят в посуде уменьшенного размера. Это требует тщательности и аккуратности выполнения. Прежде всего необходимо исследовать образец с помощью лупы. При очень сильном увеличении окраска различных частиц менее заметна. Микроскоп позволяет наиболее точно уловить форму и оценить величину отдельных частиц, особенно мелких. Если имеются частицы разного цвета и разной кристаллической формы, то это указывает на наличие механической смеси нескольких веществ. Например, синие кристаллы пентагидрат-сульфата меди ( II) CuSO4 - 5H2O легко отличить от светло-зеленых кристаллов гептагидрат-сульфата железа ( II) FeSO4 - 7H2O, розовых кристаллов солей кобальта или бесцветных характерной формы кристаллов алюмокалиевых квасцов. [43]