Ионный кристалл - тип
Cтраница 1
 |
Виды поляризации. а - электронная. б - ионная. в-дипольная. [1] |
Ионные кристаллы типа NaCl неполярны, хотя каждая молекула Na - СГобладает постоянным электрическим моментом. Это связано с тем, что в кристалле молекулы уложены антипараллельно и суммарный момент элементарной ячейки равен нулю, а молекулы не могут переориентироваться как диполь. [2]
Ионные кристаллы типа NaCl неполярны, хотя каждая молекула Na - СГ - обладает постоянным электрическим моментом. Это связано с тем, что в кристалле молекулы уложены антипараллельно и суммарный момент элементарной ячейки равен нулю, а молекулы не могут переориентироваться как диполь. [3]
 |
Распределение по направлениям излучательной ( поглощательной способности металлических излучателей L8J.| Зависимость нормальной излучательной способности диэлектриков от длины волны [ 9J. [4] |
Ионные кристаллы типа NaCl ведут себя оптически активно в среднем и дальнем инфракрасном диапазоне вследствие относительных колебаний анионной и катионнои под-решеток. Это приводит к возникновению полос у отражательной способности в соответствующих областях частот, напоминающих полосы у металлов. [5]
Для ионных кристаллов типа А В - возникают осложнения, обусловленные необходимостью учета наряду с силами притяжения также и сил отталкивания со стороны одноименно заряженных частиц. [6]
Поляризация ионного кристалла типа Nad, относящегося к кубической системе, обусловлена ионной поляризацией, вызванной смещением ионных пар, и электронной поляризацией ионов. В табл. 2 - 5 - 1 приведены относительная диэлектрическая проницаемость ег, квадрат показателя преломления я2 и постоянная решетки а для различных кристаллов. [7]
 |
Схема связей в комплексе иона с электронной конфигурацией d9 ( Cu2. [8] |
Из ионных кристаллов типа ATBvn соли Cs и RbCl с особенно большими значениями гже / г ( 0 8) имеют объемноцентрированную кубическую структуру типа CsCl с к. К полупроводниковым веществам типа МеХ ( например, ZnS, CuBr, Agl) эти простые правила, основанные на моделировании кристалла совокупностью несжимаемых ионных сфер, неприменимы, а расстояния Me-X не согласуются с вычисленными из суммы ионных радиусов. [9]
Вещество АВ образует ионный кристалл типа NaCI. Обязательно ли в этом случае ионы А и В должны быть однозарядны, как ионы Na и СГ. [10]
Случай самодиффузии в ионных кристаллах типа Nad трактуется совершенно так же, как и электропроводность. [11]
Полярность молекул жидкой воды делает ее прекрасным растворителем для ионных кристаллов типа NaCl. Каждый ион Na в растворе тоже окружен октаэдром отрицательных зарядов, но вместо ионов Cl - их роль играют отрицательные полюса атомов кислорода в молекулах воды. [12]
Теория кристаллических решеток позволяет вычислить коэффициенты всестороннего сжатия для ионных кристаллов типа NaCl. В табл. XIV приведены наблюденные и вычисленные значения коэффициентов всестороннего сжатия f для ряда кристаллов. [13]
После такого предварительного обзора можно рассмотреть, как проводится определение структуры простого ионного кристалла типа хлористого натрия. [14]
На основании этого обычно принимается рабочая гипотеза, что в плот-ноупакованных ионных кристаллах типа NaCl, у которых катионные и анионные узлы не слишком отличаются друг от друга, диффузия обусловлена главным образом перемещением одиночных, вакансий. Когда катионные и анионные узлы заметно отличны, как, например, у некоторых галогенидов серебра, из геометрических соображений можно предположить, что внедренные катионы Ag с равным числом катионных вакансий ( дефекты Френкеля) будут представлять собой основные дефекты, хотя прямых расчетов энергии активации для таких материалов не проводилось. Правильность подобных предположений, как мы увидим в дальнейшем, будет очевидна из измерений другого рода. [15]
Страницы: 1 2 3