Кристаллизация - твердый раствор
Cтраница 1
Кристаллизация твердого раствора заканчивается тогда, когда его средний состав совпадает с составом сплава. В неравновесных условиях средний состав твердого раствора при этой температуре ( точка р) не совпадает с составом сплава. Если диффузия в твердой фазе полностью подавлена, то кристаллизация закончится при температуре плавления компонента В. [1]
При кристаллизации твердого раствора наблюдается такое же соответствие формы кривых охлаждения правилу фаз. [2]
При кристаллизации твердых растворов изменение концентрации жидкой фазы на элементарном отрезке колонны dz определяется согласно моделям первой группы продольной диффузией в жидкой фазе и передачей массы от кристаллической фазы к жидкости главным образом за счет перекристаллизации. [3]
При кристаллизации твердых растворов другого типа атомы и ионы растворимого вещества располагаются в узлах кристаллической решетки вместо атомов или ионов растворителя. Получающиеся системы называются твердыми растворами замещения. [4]
При кристаллизации твердых растворов другого типа атомы и ионы растворимого вещества располагаются в узлах кристаллической решетки вместо атомов или ионов растворителя. Получающиеся системы называются твердыми растворами замещения. Для образования подобных твердых растворов весьма важно, чтобы кристаллические структуры замещающего и замещаемого компонентов были достаточно близки и чтобы радиусы атомов или ионов компонентов различались не очень сильно. При этих условиях замещение не вызывает чрезмерных напряжений в кристаллической решетке и устойчивыми могут оказаться твердые растворы любого состава. Это значит, что компоненты бинарной смеси неограниченно растворимы один в другом, и можно получить непрерывный ряд твердых растворов от 0 до 100 % каждого из компонентов. Примером может служить система AgCl-NaCl. Кристаллическая решетка обоих компонентов - кубическая гранецентрированная, длина ребра куба элементарной ячейки AgCl составляет 5 560 А, у NaCl 5 628 А; радиусы катионов соответственно равны 1 13 и 0 98 А. [5]
При кристаллизации твердых растворов другого типа атЬмы и ионы растворимого вещества располагаются в узлах кристаллической решетки вместо атомов или ионов растворителя. Получающиеся системы называются твердыми растворами замещения. Для образования подобных твердых растворов весьма важно, чтобы кристаллические структуры замещающего и замещаемого компонентов были достаточно близки и чтобы радиусы атомов или ионов компонентов различались не очень сильно. При этих условиях замещение не вызывает чрезмерных напряжений в кристаллической решетке и устойчивыми могут оказаться твердые растворы любого состава. Это значит, что компоненты бинарной смеси неограниченнорастворимы один в другом, и можно получить непрерывный ряд твердых растворов от 0 до 100 % каждого из компонентов. Примером может служить система AgCl-NaCl. Кристаллическая решетка обоих компонентов - кубическая гранецентрированная, длина ребра куба элементарной ячейки AgCl составляет 5 560 А, у NaCl 5 628 А; радиусы катионов соответственно равны 1 13 и 0 98 А. [6]
Поле кристаллизации твердого раствора на основе меди имеет значительное протяжение. Оно обладает сложной складкой несингулярного типа, отвечающей псевдобинарному разрезу Си-CuMgZn, и, кроме того, в области больших содержаний цинка еще одной, более слабо выраженной складкой. [7]
 |
Политерма системы Na, Mg Cl, S04 - Н20 в области температур выше 5 С.| Изотерма 0 С взаимно-обратимой системы КШ, К Н2Р04, Cl-HtO. [8] |
Поле кристаллизации твердых растворов NH4H2P04 - КН2Р04 характеризуется вогнутостью, берущей начало в минимальной точке системы NH4H2P04 - КН2Р04 - Н2О и направляющейся к тройной эвтонической точке совместной кристаллизации трех твердых фаз. По мере приближения к тройной эвтонической точке изгиб изогидр постепенно уменьшается. [9]
Интервал кристаллизации твердого раствора на основе б - Mn очень узкий. По данным работы [1], можно предположить, что минимальная температура 1232 С соответствует температуре эвтектического превращения, при котором Ж и твердые растворы на основе у - и б - Mn имеют примерно один состав. [10]
Процесс кристаллизации твердого раствора в случае равновесия заканчивается при температуре Та ( см. рис. 119), отвечающей солидусу исходного расплава D. В этот момент вся жидкая фаза уже израсходована на реакцию с ранее выпавшими кристаллами, и состав конечного твердого раствора, таким образом, соответствует составу исходного расплава. [11]
Процесс кристаллизации твердого раствора в случае равновесия заканчивается при температуре Т3 ( см. рис. 105), отвечающей соли-дусу исходного расплава D. В этот момент вся жидкая фаза уже израсходована на реакцию с ранее выпавшими кристаллами, и состав конечного твердого раствора, таким образом, соответствует составу исходного расплава. [12]
Процесс кристаллизации твердого раствора на основе ZrO2 заканчивается при температурах от 400 до 900 С, в зависимости от вида и количества растворенного в ZrO2 элемента. При нагревании осадка, после его дегидратации, происходит кристаллизация продукта, сопровождающаяся отчетливой экзотермической реакцией. [13]
В поле кристаллизации твердых растворов а - ТШЬС1е - а - Т1ТаС16 имеется область расслаивания. Соединения а - ТШЬС16, а - Т1ТаС16 и их низкотемпературные модификации образуют непрерывный ряд твердых растворов без экстремумов. [14]
Температура начала кристаллизации твердого раствора может лежать и выше и ниже температуры кристаллизации чистых компонентов. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5