Cтраница 4
Из рис. 4 видно, что пересечение этой пограничной линии с изотермой 0 может осуществиться в точке, которая лежит не на реально полученной ветви кристаллизации десятиводного сульфата натрия, а на ее продолжении. Отсюда можно заключить, что ветвь кристаллизации Na2SO4 10Н2О прерывается ветвью кристаллизации кислой соли Na3H ( SO4) 2 раньше, чем она могла дойти до поля кристаллизации сульфата натрия. По этой причине при 0 стабильная ветвь кристаллизации безводного сульфата натрия отсутствует вовсе. [46]
Высушенный сульфат натрия автоматически взвешивается, упаковывается в мешки и направляется на склад. Показания контрольно-измерительных записывающих и регулирующих приборов вынесены на щит КИП, расположенный в отдельном помещении кристаллизации сульфата натрия. Там же размещены действующие светящиеся схемы технологического процесса кристаллизации сульфата натрия. [47]
При введении метилсиликоната натрия в состав гипса значительно снижается размываемость его в воде. Уже введение 0 825 % метилсиликоната натрия ( от веса гипса) значительно повышает устойчивость гипса к размывающему действию воды, однако необходимо учитывать, что добавки метилсиликоната натрия свыше 0 3 % снижают прочность гипса. Это, по-видимому, связано с образованием и кристаллизацией сульфата натрия, образующегося в результате взаимодействия метилсиликоната натрия с сульфатом кальция. Добавление в гипс метилсиликоната натрия вызывает некоторое уменьшение капиллярного подсоса. [48]
При переработке бокситов с повышенным содержанием серы происходит постепенное обогащение оборотных растворов сульфатом натрия. Так как сульфат натрия осложняет процесс спекания ( см. с. Для этого маточный раствор упаривают до концентрации, при которой происходит кристаллизация сульфата натрия. Растворимость сульфата натрия в алюминатно-щелочных растворах близка к растворимости соды, поэтому при упаривании выделяется содосульфатная смесь с преобладающим количеством сульфата. От маточного раствора содосульфатная смесь отделяется в результате сгущения в сгустителях и последующего центрифугирования осадка на центрифугах. [49]
Минеральные соли вырабатывались также в весьма малых количествах и ассортимент их был ограничен. В нашей стране, в недрах которой скрывались самые богатые в мире залежи солей калия, глауберовой соли и других, добыча этих солей не производилась. Глауберова соль также ввозилась, хотя некоторое количество ее производилось путем растворения и кристаллизации сульфата натрия, получавшегося при выработке соляной кислоты и переработке натриевой селитры на азотную кислоту. [50]
К охлажденному до 30 раствору добавляют измельченное железо ( не чугун) в виде мелкой стружки, опилок, проволоки или нарезанной жести. Интенсивно перемешивают в течение 5 часов, причем температура самопроизвольно повышается до 70, затем нагревают до 90, прозрачный раствор сливают с железного шлама и, при перемешивании, медленно добавляют столько поваренной соли ( около 250 г), чтобы получился раствор, содержащий 18 % NaCl. При перемешивании жидкость охлаждают до 25 и как можно быстрее ( во избежание кристаллизации сульфата натрия) отсасывают выделившийся белый осадок кислой натриевой соли кислоты Коха на воронке Бюхнера. Осадок трижды промывают 20 % - ным раствором поваренной соли и крепко отжимают, затем пасту завертывают в грубое полотно и отжимают на винтовом прессе. [51]
Так как составы осадительных ванн весьма разнообразны, условия кристаллизации подбираются в основном, руководствуясь практическими данными. Необходимо установить, до какой конечной температуры надо охлаждать ванну, сколько можно получить кристаллического сульфата натрия и когда происходит наиболее интенсивное выпадение кристаллов. На основании этих данных устанавливается и необходимое количество ванны, которое надо направлять на кристаллизацию. Из опыта работы известно, например, что при наличии относительно высококонцентрированных осадительных ванн кристаллизация сульфата натрия наступает при 18 - 19 С, так что охлаждение на 10 С ниже этой температуры уже достаточно. При менее концентрированных осадительных ваннах, применяемых, например, при формовании высокопрочных кордных нитей, кристаллизация начинается лишь при 8 - 10 Сив данном случае необходимо еще понизить температуру примерно до 5 С. [52]
Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются: кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния; кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. [53]
Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный paqTBOp веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются: 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния; 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. [54]
Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с, данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются: 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. Соли, образующие кристаллогидраты ( особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. [55]
Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются: 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. [56]