Хлорный атом

Cтраница 1

Хлорный атом в хлоропрене связан с атомом углерода весьма прочно. При кипячении этого вещества со спиртовыми растворами азотнокислого серебра или едкого натра или с пиридином становятся заметны лишь следы ионов хлора. [1]

Хлорный атом в этой хлоршдрофталевой кислоте также весьма прочно связан с углеродом - и устойчив даже при кипячении со - щелочами. [2]

Хлорные атомы имеют плотно упакованное расположение с ромбоэдрической симметрией. [3]

В обмене хлорного атома на гидроксил ( получение фенола из хлорбензола) играют роль также заключающие медь катализаторы и вместе гидроксил-ионы. Медные стенки аппарата - катализатор гетерогенный, быть может, частично работающий в направлении образования содержащих медь соединений, гомогенно катализирующих реакцию. Присутствие железа ( в молекулярном или ионном состоянии) благоприятствует сдвигу реакции в направлении конденсации в дифенильные производные. [4]

Присутствие ангидрида активирует хлорные атомы так, что становится возможной конденсация Фридоля-Крафтса. Так как вещество, происшедшее от присоединения ангидрида, легко разлагается при нагревании на свои компоненты, то ото представляет хороший способ для приготовления производных антрацена. [5]

В соединениях, имеющих несколько хлорных атомов и одну реактивирующую, например нитрогруппу, при действии аммиака вступает в реакцию тот лишь атом хлора, который находится в соответственно благоприятном положении к этой реактивирующей группе. [6]

Приведенным выше не ограничиваются все возможности превращения хлорного атома на иные атомы или группы, интересные технически. [7]

Строение циклогексана и изомеров 1 2 3, 6 -гексахлорциклогексана. [8]

Это расположение связей и различное распределение по ним водородных и хлорных атомов объясняет наличие изомеров у гексахлорциклогексана и различия их химических и физических свойств. [9]

Если окислителем является гипохлорит, то единица положительного заряда хлорного атома теряется и ее место занимает единица отрицательного заряда, что отвечает потере двух положительных зарядов. Точно так же двуокись свинца и перекись водорода могут проявить свою окислительную силу, выражающуюся потерей двух - единиц зарядов положительного электричества. [10]

Если окислителем является гипохлорит, то единица положительного заряда хлорного атома теряется и ее место занимает единица отрицательного заряда, что отвечает потере двух положительных зарядов. Точно так же двуокись свинца и перекись водорода могут проявить свою окислительную силу, выражающуюся потерей двух единиц зарядов положительного электричества. [11]

Значение а-хлоргидринов зависит главным образом от необыкновенной реакционной способности хлорного атома этих соединений. Это обстоятельство делает возможным его применение в синтезах многочисленных органических соединений, среди которых следует упомянуть о растворителях и лекарственных средствах, готовящихся из этих галоидированных спиртов. Наибольшее применение а-хлоргидрины находят в приготовлении гликолей, окисей олефинов и их производных, которыми пользуются как растворителями и средствами для окуривания. Короче говоря, хлоргидрины - производные простейших моноолефи-нов - можно рассматривать как полупродукты для промышленных синтезов, имеющих перед собой огромные перспективы. [12]

Фейрбросзер [19] экспериментально показал, пользуясь радиоактивным хлористым алюминием, что происходит обмен хлорных атомов между хлористым ацетилом и хлористым алюминием. [13]

Реакция Фриделя-Крафтса с насыщенными двухлористыми алнфа-тическими углеводородами протекает не только до замещения обоих хлорных атомов, но также и до дальнейшей реакции образовавшегося в начале соединения с галоидным компонентом, так что при этой реакции образуются также многоядерные соединения. [14]

Иные, не окислительные методы образования карбоновых кислот не входят в задачу этой главы. Образование кислот путем обмена хлорных атомов на кислород рассмотрено в главе о превращениях хлорного атома. Получение нитрилов кислот, которые могут быть действием гидролизующих агентов переведены в кислоты, частично затронуто было в главе об алкилировании. Здесь мы остановимся еще на вопросе о выделении кислот из реакционной смеси после их получения и об определениях их химически. [15]

Страницы: 1 2