Равновесная кристаллизация

Cтраница 3

Когда мы говорим о равновесной кристаллизации, мы не имеем в виду всю систему слиток - расплав, а только расплав и выделяющуюся из него бесконечно малую порцию твердой фазы. При конечной скорости кристаллизации температурное поле в системе слиток - расплав всегда неоднородно. Особенно сильно неоднородность проявляется на слитке, вышедшем из нагревателя. Она может привести к существенному изменению некоторых свойств слитка ( например, могут возникать дислокации за счет термических напряжений), но в силу главного положения направленной кристаллизации фв0) температурная неоднородность не вызывает перераспределения примеси. [31]

Кривая 3 соответствует области равновесной кристаллизации ( / с k k0) и пфанновской системе допущений [ 41, с. [32]

При медленном охлаждении ( равновесной кристаллизации) происходит распад оксифторидных комплексов и, следовательно, отдельная кристаллизация криолита и глинозема. [33]

Участок диаграммы состояния системы Bi-Те. Линия солидуса построена с использованием метода ЗПГТ. 7 соответствует фазе Bi2Te3. [34]

Процесс ЗПГТ обеспечивает протекание практически равновесной кристаллизации даже в том случае, когда чисто диффузионный режим не реализуется. Длина зоны обычно настолько мала ( 10 - 2 - 10 - 3 см), что перепад температуры в зоне не превышает 1 С. [35]

Таким образом, при полной равновесной кристаллизации расплава фактический минералогический состав клинкера соответствует расчетному. При быстром же охлаждении клинкера, когда весь расплав затвердевает в виде стекла, фактический минералогический состав продукта отличается от расчетного. [36]

Линия, отвечающая температурам конца равновесной кристаллизации, называется линией солидуса или просто солидусом. [37]

Каждая таблица результатов расчетов с равновесной кристаллизацией содержит одинаковые по форме данные для трех топливных композиций. [38]

Кристаллизацию в области I мы называем равновесной кристаллизацией. Однако, сказав, что при конечной ( не равной нулю) скорости кристаллизации процесс протекает равновесно, мы тем самым приходим к противоречию с имеющимися представлениями. Поэтому понятие равновесного процесса требует уточнения. [39]

Геометрическое место точек, отвечающее температурам конца равновесной кристаллизации, называется линией солиду-са, ниже которой система может быть только в твердом состоянии. [40]

Диаграмма части системы ГеО - Fe203 - Si02, иллюстрирующая пути равновесной крист ишизации и условиях постоянства общего состава конденсированных фаз. [41]

Жирными линиями показаны пограничные кривые, средней толщины - кривые равновесной кристаллизации и средней толщины пунктирные линии - фракционной кристаллизации. [42]

Все приведенные ранее формулы фракционирования истинно изоморфных микропримесей для разных вариантов равновесной кристаллизации применимы также и к аналогичным вариантам неравновесной кристаллизации. [43]

Интересно рассмотреть характер взаимодействия между твердой и жидкой фазами в условиях равновесной кристаллизации. На рис. 24 показано положение кривой энергии Гиббса при температуре солидуса сплава двухкомпонентной системы А-В. Отрезки АР и BW на ординатах компонентов А и В, соответственно, отсекаются касательной PMW: они характеризуют химические потенциалы этих компонентов. Поэтому, если при температуре Тт сохранился сплав более высокотемпературного состава, то его энергия Гиббса будет определяться точкой N, а химические потенциалы компонентов в нем - отрезками AQ и BR. Это означает, что химический потенциал тугоплавкого компонента больше в высокотемпературном сплаве, чем в сплаве, равновесном при более низкой температуре, а химический потенциал легкоплавкого компонента А в высокотемпературном сплаве меньше, чем в низкотемпературном. [44]

Диаграмма состояния сплавов с ограниченной растворимостью и образованием эвтектики. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5