Металлический атом

Cтраница 3

Таким образом, в отличие от внедренных металлических атомов, являющихся донорами электронов ( Zn / в кристалле Ztii eO), внедренные неметаллические атомы выступают в роли акцепторов, захватывая электроны и генерируя в решетке дырки. [31]

Однако в фазах внедрения с плотнейшей упаковкой металлических атомов такой механизм диффузии не является единственно возможным. Например, в карбидах переходных металлов размер промежутка между атомами металла, через которые должен протиснуться атом углерода, примерно вдвое меньше размера последнего, поэтому прямой перескок требует значительной энергии активации. Миграция внедренных атомов значительно облегчается при наличии вакансий в металлической подрешет-ке; в этом случае переход атома металлоида может осуществляться двумя последовательными прыжками из междуузлия в металлический узел и их узла в соседнее междуузлие. Вероятность такого перехода должна быть пропорциональна вероятности того, что расположенные рядом металлический узел и междуузлие одновременно вакантны. [32]

Коллективизированные электроны вовлечены преимущественно в связь между металлическими атомами. Менее интенсивный длинноволновый горб Кр5 - полосы свидетельствует о том, что ковалентные связи в нитриде, хотя и слабее металлических, но вносят заметный вклад в прочность межатомной связи этого соединения. Действительно, ScN - прочное и химически стойкое соединение, плавящееся при температуре 2650 С. [33]

Идея о непосредственном соединении частиц аммиака с металлическими атомами лежит также в основе оригинальной теории Вернера [120] о строении сложных солей. [34]

СО, в отличие от о-связи донором является металлический атом, поставляющий свои d - электроны на свободные орбитали лиганда. Так как все шесть лигандов одинаковы, этот уровень энергии соответствует энергии орбитали каждого лиганда. [35]

Приведенные энергии образования двухатомных агрегатов показывают, что отдельные металлические атомы термодинамически устойчивы к агрегации на поверхности в том случае, если энергия взаимодействия атома с носителем для одиночного атома больше, чем для атома в агрегате. Характер взаимодействия металлических кристаллитов и окисных носителей обсуждается в одном из следующих разделов, где делается такой вывод: если исключены условия образования на поверхности раздела окисла металла, взаимодействие по своей природе является преимущественно вандерваальсовым. [36]

Для металлов эпитаксию можно наблюдать, когда пучок металлических атомов падает на поверхность монокристаллической подложки, в качестве которой могут быть, например, каменная соль, слюда или какой-либо металл. Если температура достаточно высока, попадающие на поверхность атомы подвижны и агрегируются, образуя зародыши кристаллов. При благоприятных условиях эти зародыши могут быть ориентированными по отношению друг к другу и относительно подложки. Ориентировка может быть не идеальной, и согласование может быть только в пределах градуса или около того. По мере того как продолжается осаждение, зародыши увеличиваются в размере, принимая форму отдельных трехмерных кристаллитов, которые неизбежно соединяются, образуя монокристаллическую пленку. [37]

Это условие ограничивает верхний предел допустимой величины радиуса металлического атома с тем, чтобы могла образоваться структура типа хлористого натрия. [38]

В соответствии с закономерностями электрохимической кинетики скорость ионизации металлических атомов и в этом случае должна определяться потенциалом металла и не зависеть от того, поддерживается ли данное значение потенциала за счет поляризации электрода внешним током или за счет сопряженно протекающей катодной реакции. В зависимости от конкретных условий это может быть реализовано различными путями. [39]

Кристаллическая решетка. а, 6 - соединение Nad. в - соединение Cu2MnSn. [40]

По этой же причине образование химических соединений из металлических атомов не подчиняется закону валентности. [41]

Спирты при-адсорбции образуют алкоголяты с катионами оксидов или металлическими атомами поверхности. Альдегиды и кетоны связаны с поверхностью карбонильной группой. Кислоты при адсорбции на оксидных катализаторах образуют соответствующие соле-образные структуры. [42]

Этот вывод согласуется со сделанным нами обобщением, что металлические атомы приобретают подвижность по собственной подложке при достижении приблизительно одной трети от температуры плавления металла. [43]

Фазы внедрения могут растворять металлы, атомы которых замещают металлические атомы фаз внедрения, а также металлоиды ( азот, водород, кислород), атомы которых замещают атомы углерода. [44]

Атомы в решетке расположены в строгом соответствии с размещением металлических атомов в структуре типа хлористого натрия. Имеются и другие металлы, нитриды которых обладают структурой хлористого натрия: титан, цирконий, ванадий, ниобий и др. Эти нитриды имеют объемно центрированную кубическую или гексагональную плотно упакованную решетку. При поглощении азота происходит некоторое изменение взаимного расположения атомов. Особенность структур внедрения состоит в том, что они не всегда ограничены стехиометрическими соотношениями и допускают колебания состава в довольно широких пределах. [45]

Страницы: 1 2 3 4