Данный атом

Cтраница 1

Данный атом А может принадлежать произвольному числу тетраэдров. [1]

Расчетные спектры фотоэмиссии в стеклообразном SiO, в зависимости от содержания кислорода х. Вставка. локальные зарядовые распределения в кремнии с единичной примесью кислорода ( 1 и в SiO2 ( 2. [2]

Данные атомы интерпретированы как квазидефекты [146]; обсуждается возможность их низкотемпературного туннелирования. В [146] также детально исследованы структуры краев ВЗ и ЗП; из ансамбля частиц, составляющих рассматриваемую ячейку, выделены группы атомов, ответственных за образование прифермиевских состояний. [3]

Если данный атом проявляет различную положительную валентность, то указанные выше свойства гидроксидов сохраняются. Так, гидроксид двухвалентного марганца есть основание; гидроксид четырехвалентного марганца амфотерен; гидроксиды шести - и семивалентного марганца - кислоты. [4]

Поэтому данные атомы могут образовывать за счет таких электронов соответственно три и одну ковалентные связи. [5]

Если данный атом проявляет свою максимальную валентность, то это обычно дает возможность установить его полярный характер, поскольку отрицательная валентность постоянна. Так, в SF6 сера проявляет свою максимальную валентность, а следовательно, в данном соединении она должна являться положительным атомом. [6]

Расположение разуемые ими связи я-связями ( пи-связи. Каждая электронных облаков я-элек - я-связь образуется одной парой я-электронов. тронов в молекуле этилена. Электронное облако каждого я-электрона имеет. [7]

Если данный атом углерода не имеет кратных ( двойных или тройных) связей, то каждый из этих четырех валентных электронов ( 2s, 2p3) образует по электронной паре с электроном взаимодействующего атома, причем вследствие гибридизации связей ( § 18) все четыре электрона по ряду свойств ( энергия связи, межатомные расстояния и некоторые другие) становятся равноценными. [8]

Зависимость энергии взаимодействия между водородными атомами от расстояния между ними. [9]

Если данный атом углерода не имеет кратных ( двойных или тройных) связей, то каждый из этих четырех валентных электронов ( 2s, 2р3) образует по электронной паре с электроном взаимодействующего атома, причем вследствие гибридизации связей все четыре электрона по ряду свойств ( энергия связи, межатомные расстояния и некоторые другие) становятся равноценными. В ординарных связях атома углерода электронное облако располагается вдоль направления связи и при отсутствии искажающего влияния других атомов обладает симметрией вращения. [10]

Электроны данного атома могут быть разделены на слои, характеризуемые в основном энергией электронов. [12]

Для данного атома чем меньше значение п, тем более устойчива ( более низка по энергии) его орбиталь. [13]

Следовательно, теперь данный атом имеет избыточный положительный заряд. Освободившееся в атоме место принято называть дыркой. Дирку может занять электрон соседнего атома, создавая одновременно новую дырку. Ее, в свою очередь, занимает электрон другого атома. [14]

Схема кристаллического соединения первого порядка класса А ( атомы А - черные, В - пустые кружочки с цепным атомным объединением АВЕ. Такого рода цепи существуют в PdCI2. [15]

Страницы: 1 2 3 4