Cтраница 3
Там, где специально не оговорено, реагирующие атомы находятся Жирным шрифтом даны ссылки на литературу к тексту. [31]
Там, где специально не оговорено, реагирующие атомы находятся в основных электронных состояниях. Жирным шрифтом даны ссылки на литературу к тексту. [32]
Для подбора катализаторов необходимо знать энергии связи реагирующих атомов QAB, QCD QAD QBC чт бы вычислить S, и энергии связи QAK, QBK. [33]
В качестве сравниваемых свойств выбраны энергии связи реагирующих атомов водорода, углерода и кислорода с активными центрами катализатора ( Qn-K, Qc-к, Qo-к), находимые кинетическим методом [1] из энергий активации реакций дегидрогенизации и дегидратации спиртов и дегидрогенизации углеводородов. [34]
А, В, С, D - реагирующие атомы ( индекс); М - мультиплет-ный комплекс; 1) и 2) - исходные и конечное состояния реагирующих атомов. [35]
Реакция такого типа - дублетная реакция, а реагирующие атомы образуют индексную группу, характеризующую реакцию. [36]
Происходящий при окислительно-восстановительных реакциях переход электронов от одних реагирующих атомов или ионов к другим сопровождается соответствующим изменением величины или знака их электровалентности; это в основном имеет место при образовании ионных соединений, что находит экспериментальное подтверждение. [37]
Происходящий при окислительно-восстановительных реакциях переход электронов от одних реагирующих атомов к другим сопровождается соответствующим изменением степени их окисления. По этому, собственно, признаку и устанавливается окислительно-восстановительный характер любой реакции. [38]
Суммарная энергия ( кинетическая плюс потенциальная) системы реагирующих атомов всегда будет либо меньше, либо больше высоты потенциального барьера. В первом случае вершина потенциального барьера не будет достигнута, во втором - она будет пройдена, и произойдет реакция. Вероятность того, что система будет иметь энергию, в точности равную высоте барьера, равна нулю. Поэтому никакой остановки на вершине барьера произойти не может. [39]
Суммарная энергия ( кинетическая плюс потенциальная) си-стемы реагирующих атомов всегда будет либо меньше, либо больше высоты потенциального барьера. В первом случае вершина потенциального барьера не будет достигнута, во втором - она будет пройдена, и произойдет реакция. Вероятность того, что система будет иметь энергию, в точности равную высоте барьера, равна нулю, Поэтому никакой остановки на вершине барьера произойти не может. [40]
Тепловые колебания молекулы должны приводить к изменению ориентации реагирующих атомов, что находится в противоречии с постулатом теории орбитального управления о жесткой ориентации реагирующих групп. [41]
С другой стороны, нужно знать энергии связей реагирующих атомов с катализатором. Здесь тоже, в первом приближении, достаточно знать средние энергии связей. [42]
Матюшен-ко [223] предложили новый метод определения энергий связи реагирующих атомов с активной частью поверхности катализатора. Оба предложения различаются лишь в деталях. [43]
![]() |
Вероятность нахождения электрона на расстоянии г от ядра в ионе рубидия. [44] |
Эта теория исходила из представления, что при сближении реагирующих атомов и образовании связи происходит взаимодействие холостых () электронов с образованием пары (), что дает уменьшение энергии системы. [45]