Абсорбция - триоксид - сера - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Когда-то я был молод и красив, теперь - только красив. Законы Мерфи (еще...)

Абсорбция - триоксид - сера

Cтраница 1


1 Фазовая диаграмма тройной системы H2O - H2SO4 - SO3. [1]

Абсорбция триоксида серы - последняя стадия процесса, в результате которой образуется серная кислота.  [2]

3 Диаграмма Т - х окисления SO2. Хр - равновесные степени превращения. Тот - оптимальная температура. Гмин, Гмакс - границы рабочей области катализатора. Гн - начальная температура в слое катализатора. а - начальные концентрации SO2, % ( об. и соответствующие им линии адиабатического процесса в слое.| Схема реактора окисления SC. [3]

Абсорбция триоксида серы - последняя стадия процесса, в которой образуется серная кислота.  [4]

5 Схема отделения абсорбции в производстве серной кислоты. [5]

Образование серной кислоты и абсорбция триоксида серы - экзотермические процессы. Их тепло снимается в оросительных теплообменниках 3 на линии циркуляции жидкости в абсорберах. Диоксид серы практически не абсорбируется.  [6]

7 Зависимость Ко от концентрации при различной температуре кислоты.| Зависимость степени абсорбции SO3 в моногидратном абсорбере от. концентрации кислоты при различной температуре. [7]

На рис. 72 приведена зависимость степени абсорбции триоксида серы в олеумном абсорбере, орошаемом 20 % - ным олеумом, от температуры при различном содержании S03 в газе. Из этих данных видно, что с повышением температуры степень абсорбции SO3 сильно уменьшается и при определенной температуре 84 С при 7 5 % SO3 в газе и 76 С при 5 % SO3) абсорбция полностью прекращается.  [8]

На рис. 71 приведены расчетные данные о зависимости степени абсорбции триоксида серы в моногидратном абсорбере от концентрации и температуры орошающей кислоты. Из этого рисунка видно, что 98 3 % - ная серная кислота обладает наиболее высокой абсорбционной способностью. С понижением и повышением концентрации H2SO4 степень абсорбции кислоты уменьшается тем более резко, чем выше температура кислоты.  [9]

Основным промышленным методом получения H2SO4 является каталитическое окисление SO2 кислородом воздуха до 8Оз с последующей абсорбцией триоксида серы серной кислотой во избежание образования тумана. Катализатором в таком процессе служит V2O5 с добавками K2SO4 или Rb2SO4 в качестве активаторов, а окисление S02 проводят при температуре около 500 С.  [10]

11 Степень абсорбции SO3 в моногидратном абсорбере при различной.| Зависимость Ко от концентрации и температуры серной кислоты. [11]

На рис. 7 - 2 и в табл. 7 - 1 приведены расчетные данные о зависимости степени абсорбции триоксида серы в моногидратном абсорбере от концентрации и температуры орошающей кислоты.  [12]

Реакция (II.1) является основной во многих промышленных процессах, рассмотренных в последующих главах учебника, например для окисления диоксида серы, абсорбции триоксида серы, синтезах аммиака, хлороводорода, спиртов, высокомолекулярных соединений и во многих других органических и неорганических синтезах.  [13]

14 Схема производства серной кислоты из серы по методу ДК. [14]

Если сера содержит органические вещества ( остатки флотореагентов) то при их сгорании образуются пары воды и затем сернокислотный туман, затрудняющий абсорбцию триоксида серы. Для уменьшения количества тумана абсорбцию иногда ведут в горячем режиме - при повышенной температуре кислоты в башне от 70 - 80 до НО-140 С.  [15]



Страницы:      1    2