Серебряный кулонометр

Cтраница 2

Наиболее точным прибором считается серебряный кулонометр ( рис. 69), в котором по весу чистого серебра, выделяющегося из водного раствора AgNO3 за время электролиза, рассчитывают количество электричества. [16]

В течение того же времени в серебряном кулонометре, включенном последовательно в цепь и содержащем раствор AgNO3, на катоде выделилось 52 56 г металлического серебра. [17]

Можно устанавливать титры кислот, едкого натра и роданида калия при помощи серебряного кулонометра, измеряя количество электричества, необходимого для полного электролиза этих растворов. Для электролиза соляной кислоты применяют платиновый катод и серебряный анод; когда вся кислота разложена, раствор становится нейтральным, дальнейшее продолжение электролиза ( нейтральной соли) приводит к образованию щелочи. [18]

При пропускании электрического тока через электролизер, наполненный раствором хлорида калия, и серебряный кулонометр на катоде кулонометр а выделилось 0 54 г серебра. [19]

Через три кулонометра ( один серебряный, два из неизвестных металлов) пропустили определенное количество электрического тока, в результате чего масса катода серебряного кулонометра увеличилась на 4 32 г, а масса двух других кулонометров увеличилась соответственно на 1 30 и 2 24 г. Определить, из каких металлов сделаны кулоно-метры. [20]

Широко применяются весовые ( серебряный, медный) и объемные ( ртутный, газовые) ку-лонометры. В серебряном кулонометре анод изготовлен из платины или серебра, а катод только из серебра. Анод отделен от катода диафрагмой. [21]

К расчетному определению количества электричества для кулоно-метрии при постоянном потенциале.| Установка для ку-лонометрического титрования при контролируемой силе тока. [22]

Если есть необходимость в измерении больших количеств электричества, применяются кулонометры, в которых количество прошедшего через них электричества оценивается по весу выделившегося на катодах электролизеров металла. Сюда относятся так называемые медные и серебряные кулонометры. [23]

Работа таких кулонометров основана на осаждении металла на катоде при прохождении тока через электролизер. Один кулон электричества осаждает 1 118 мг серебра в серебряном кулонометре или 0 329 мг меди в медном ку-лонометре. По окончании электролиза электрод промывают, сушат и взвешивают. Серебряный кулонометр имеет ряд преимуществ перед медным, так как электрохимический эквивалент серебра в три раза больше и оно не окисляется на воздухе. [24]

Измерение количества электричества, эквивалентного содержанию окисляемого или восстанавливаемого вещества, надлежащего определению, можно выполнить с помощью либо химического кулонометра, либо интегратора ток - время, соединенных последовательно с кулонометрической ячейкой. Химические кулонометры представляют собой электрохимические ячейки, в которых протекают определенные реакции с 100 % - ной эффективностью тока, В серебряном кулонометре серебро выделяется количественно из раствора нитрата серебра на платиновом катоде, который взвешивают, определяя таким образом количество металлического серебра и эквивалентное ему количество электричества в Кл, прошедшее через раствор в процессе электролиза. В водородно-кислородном кулонометре с двумя платиновыми электродами происходит электролиз разбавленного водного раствора сульфата калия. Вода окисляется до кислорода на аноде, в то время на катоде образуется газообразный водород. Эти газы собирают вместе в закрытую камеру, помещенную над раствором сульфата калия, измеряют их объем при известной температуре и давлении и затем вычисляют количество электричества. Иногда вместо раствора сульфата калия подвергают электролизу раствор гидразинсульфата; в этом случае у анода образуется газообразный азот. [25]

Сравнение уравнений (11.16) и (11.17) показывает, что профиль кривой распределения диффундирующей активности не меняется, смещаясь в кристалле в направлении Е со скоростью цЕ, откуда и следует вышесказанное. Средняя напряженность электрического поля определяется из геометрии опыта, величины о и величины заряда, прошедшего через образец, измеряемого хотя бы с помощью серебряного кулонометра. [26]

Схема счетчика машинного времени.| Схема счетчика машинного времени. Время отсчитывают по удлинению медного катода в капилляре. [27]

По виду выходной величины и способу ее отсчета различают электрохимические интеграторы с электрическим и неэлектрическим отсчетом. В качестве таких интеграторов могут служить электрохимические кулоно-метры, например серебряные или медные. Серебряный кулонометр состоит из платинового катода и серебряного анода. [28]

Раствор, содержащий 0 182 % КОН, был подвергнут электролизу между платиновыми электродами. В серебряном кулонометре за время электролиза выделилось количество серебра, эквивалентное 0 031 г КОН. [29]

Раствор НС1 был подвергнут электролизу в приборе для определения чисел переноса с платиновыми электродами. В серебряном кулонометре, включенном последовательно, выделился осадок серебра, эквивалентный 0 083 моль ионов хлора. [30]

Страницы: 1 2 3