Cтраница 1
Доноры электронов, подводимые к частице из газовой фазы, способны образовывать комплексы с кислотой Льюиса и водородом ( перемещающимся из другой части структуры или из внешнего источника), обусловливающие структурные смещения кислорода и водорода и образование структур с четырехкоординационно связанным алюминием. Адсорбированный донор электрона ведет себя по отношению к четырехкоординационно связанному иону алюминия, со -: держащемуся на активных участках катализатора, как стабилизирующий ион. [1]
Донор электронов в органических реакциях замещения характеризуется нуклеофильной реакционной способностью. Долгое время она связывалась с основностью реагента по отношению к протону, и лишь сравнительно недавно было окончательно установлено, что нуклеофильность - это значительно нечто большее, чем основность. [2]
Доноры электронов ( называемые на языке классической химии заместителями первого рода) поэтому и ориентируют электрофильные замещения в орто - и пара-положения. [3]
Донор электронов во всех случаях является источником углерода для клеточного синтеза. [4]
Доноры электронов в карбонильной или эфирной части ацеталей повышают, таким образом, скорость реакции. [5]
Донор электронов Y для фотосистемы I расположен в конце последовательности компонентов электронтранспортной цепи - после пластохинона, цитохрома f и пластоцианина. Q является акцептором электронов в фотосистеме II и получает их через Р-680 от донора Z. Как уже отмечалось, восстановительный акцептор Q передает электроны фотосистеме I. Окисленный донор Z является достаточно сильным окислителем, способным окислить воду, что приводит к выделению кислорода. [6]
Донорами электронов, как известно, часто бывают атомы азота, кислорода, серы. Металл соединяется в комплексах с рядом атомов, или групп, число которых ( так называемое координационное число) гораздо больше его валентности. [7]
Донором электронов является молекула, обладающая слабо связанными электронами ( например, неподеленная пара в NH3) и соответственно малым потенциалом ионизации. Благодаря этому свойству молекула может быть восстановителем или льюисовским основанием. Акцепторы обладают большим сродством к электрону и могут быть окислителями или льюисовскими кислотами. Однако на самом деле способность к захвату или отдаче электронов ( акцепторное и донорное свойства) следует всегда рассматривать по отношению к партнеру в комплексе. [8]
Донорами электронов могут служить молекулы соединений азота ( аммиак, триметиламин, пиридин и др.), кислорода ( окись углерода, вода, диметиловый эфир и др.), а также ионы галогенов. [9]
Донором электрона при генерировании анион-радикалов ароматических соединений может служить частица нуклеофила. Начиная с работы [109], многими исследователями показано, что ароматические нитросоединения могут восстанавливаться в анион-радикалы под действием различных нуклеофильных реагентов. [10]
Донорами электронов могут служить любые атомы, имеющие неподеленную пару электронов. Такими, например, являются атомы О, S, Р, As, C1 и др. в ониевых соединениях: оксониевых, сульфоние-вых, фосфониевых, арсониевых, хлорониевых и других солях. [11]
Донорами электронов могут быть не только атомы с неподеленными электронными парами. [12]
Донорами электронов могут служить также отрицательные органические ионы: прл этом образуются комплексные ионы. Так, например, триметилбор реагирует с метиллитием в эфирном растворе с образованием тетраметилбората лития. [13]
Донорами электронов служат Н2 или различные органические соединения. [14]
Донором электрона в КПЗ диацетильного производной; XXXV следует принять ТГХ-систему по аналогии с диаце тильным производным димера ДГХ ( XXXII), где отщепление ацетильной группы имело место у донора. [15]