Лиганд

Cтраница 3

Число лигандов, координированных вокруг центрального иона, называется координационным числом. [31]

Число лигандов больше единицы указывается греческими числительными ( табл. 2.2) слитно с названием ли-гаида. [32]

Присоединение лигандов к носителю обычно называют иммобилизацией. [33]

Число лигандов больше единицы указывается греческими числительными ( табл. 2.2) слитно с названием ли-гаида. [34]

Влияние лигандов, в том числе органических веществ, на структуру и свойства белков очень разнообразно. С другой стороны, известно и стабилизирующее действие органических соединений на структуру белка. [35]

АО лигандов и центрального атома. [36]

Использование лигандов, связывающих мешающие компоненты в устойчивые комплексы, широко применяют и в электрохимических методах анализа, особенно в полярографии. XI уже было показано, что когда значения Е / 2 для двух ионов очень близки, то их полярографическое определение при одновременном присутствии невозможно. В подобных случаях обычно прибегают к помощи комплексообразующих реагентов, которые либо маскируют один из компонентов, либо вызывают достаточное разделение двух волн. [37]

Расположение лигандов в этом ряду почти не зависит от природы металла. Величина А обычно определяется экспериментально из анализа молекулярных спектров. [38]

ЭНТАЛЬПИИ КОМПЛВКСООБРАЗОВАНИЯ ПРИ 25, ккал / моль. [39]

Поля лигандов могут вызывать также частичное снятие вырождения 4 / - и 5 / - электронов. Расщепление, обусловленное полем в ряду 4 /, по-видимому, гораздо меньше, чем в ряду 3d, но все же достаточно велико, чтобы проявиться в термодинамических свойствах. [40]

Зависимость степени нежности связи Р от разности электроотрицательностей элементов ( по Полингу. [41]

Число лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. [42]

Изомерия лигандов возможна в тех случаях, когда молекулы или ионы лиганда могут существовать в нескольких изомерных формах. [43]

Поля лигандов обычно принято классифицировать как сильные и слабые на основании магнитного критерия, показывающего, способно ли поле лигандов вызвать настолько сильное расщепление, чтобы rf - электро-ны переходных элементов занимали только низшие из расщепленных орбит. В случае октаэдрического комплекса с числом - электронов меньшим или равным 3, такая классификация невозможна, так как для 3 электронов имеется место на самой низшей с. [44]

Поля лигандов с симметрией ниже октаэдрической почти всегда возникают, в твердых координационных комплексах вследствие напряжений, связанных с упаковкой в кристалле и другими эффектами, которые искажают расположение лигандов вокруг центрального иона по - сравнению с идеально октаэдрическим. У элементов первого перехода периода спин-орбитальное взаимодействие вызывает расщепление орбитально-вырожденных основных состояний на величину порядка kT при комнатной температуре. По-видимому, и поля лигандов с пониженной симметрией также вызывают расщепление этого же порядка или больше даже в тех случаях, когда имеются шесть эквивалентных лигандов, окружающих центральный ион металла. Если расположение лигандов не октаэдрическое даже в первом приближении, расщепление в поле лигандов более низкой симметрии наверняка будет значительно больше, чем расщепление, обусловленное спин-орбитальным взаимодействием. [45]

Страницы: 1 2 3 4