Cтраница 3
Первое сообщение о получении тетра-эдрического комплекса металла с четырьмя различными лигандами было сделано в 1963 г., но его рацемическое расщепление пока не осуществлено. Однако комплексы, содержащие два несимметричных бидентатных лиганда, могут быть рацемически расщеплены на оптически активные формы. [31]
Отсутствие единой тенденции в изменении констант устойчивости комплексов с различными лигандами не вполне ясно. К факторам, которые, по-видимому, играют важную роль, относятся природа образующих комплексов ( внешне - или внутриеферные компи лексы), изменение гидратных чисел ионов лантаноидов, неодинаковое число молекул воды в комплексах; кроме того, может оказывать влияние пространственное расположение полиден-татных лигандов вокруг иона металла. Изменение способности элементов от La до Lu экстрагироваться ( или образовывать комп -: лексы) в данной системе обычно выражают в виде зависимостей lg D ( или lg К) от Z. Общий ход этих зависимостей указывает а последовательность, в которой должны элюироваться элементы лантаноидного ряда, а наклоны таких зависимостей показывают, как быстро меняются значения D ( или К) с изменением Z; они характеризуют также экстрагируемость и способность к комплексо-образованию в данной системе. Однако эти наклоны, усредненные по всему лантаноидному ряду, не дают точной информации о различиях в поведении конкретных соседних элементов ряда. Так, например, можно предположить, что, определив наклоны прямолинейных зависимостей lg D от Z при экстракции с помощью Д2ЭГФК и ЭГФФК, ( соответственно 2 5 и 2 8) [9, 23], можно характеризовать на основании этого различия в экстр агируемости соседних лантаноидов, однако, как будет показано в разд. [32]
Вернером оптическая изомерия для комп-лексных соединений четырехвалентной платины с шестью различными лигандами в настоящее время ни у кого не вызывает сомнений, но она до сих пор не подтверждена экспериментально, хотя ряд других соединений различных металлов, в том числе и соединений четырехвалентной платины с циклическими группировками, был расщеплен на оптические антиподы как самим Вернером, так и другими исследователями. Это объясняется тем, что соединения, содержащие циклы, оказались более доступными для исследования. Соединения же типа [ Mabc-def ] до наших исследований не были известны, а первые синтезированные нами соединения этого типа являлись неэлектролитами; расщепление же на оптические антиподы комплексов неэлектролитов представляло большие экспериментальные трудности. [33]
Комплексные соединения гафния ( IV) с двумя и тремя различными лигандами менее изучены, чем комплексы с одним лигандом, хотя уже имеются сведения о возможном их образовании. [34]
В растворах ионы, как правило, образуют комплексы с различными лигандами: молекулами растворителя или других растворенных веществ, ионами противоположного знака. Эти комплексы и ответственны за цвет растворов. [35]
Обычно полуколичественно нетрудно оценить относительную способность радиоэлементов к комплексообразованию с различными лигандами. Весьма существенна возможность количественного определения констант нестойкости комплексных соединений методом ионного обмена. [36]
В ряде работ было показано, что при комплексообразовании с различными лигандами наблюдается увеличение интенсивности некоторых полос поглощения ионов редкоземельных элементов, что, вероятно, может быть использовано для повышения чувствительности их определения спектрофотометрическим методом. [37]
Никель ( II) образует большое количество устойчивых комплексных соединений с различными лигандами. [38]
Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с различными лигандами. [39]
Основная цель определения констант устойчивости металлических комплексов - нахождение сродства между различными лигандами и металлами, величина которого меняется в широких пределах. [40]
Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с различными лигандами. [41]
Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с различными лигандами. [42]
Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с различными лигандами, О таких комплексах мы уже упоминали ( стр. [43]
При кондуктометрическом определении солей металлов, основанном на реакциях комплексообразования, используются различные лиганды. Например, в основу определения ионов алюминия положена реакция с тартрат-ионами. Образующееся комплексное соединение растворимо в воде. Комплексные ионы [ А1 ( С4Н4Об) з ] 3 - отличаются высокой устойчивостью. Для определения ионов алюминия используют также реакцию с лактат-ионами. Образующееся растворимое в воде комплексное соединение обладает большей прочностью, чем соответствующие комплексы железа ( II), кальция и магния. Поэтому указанные ионы не мешают определению ионов алюминия. Ионы железа ( III) дают более прочные комплексы и мешают определению. [44]
Атомы меди в степенях окисления 1 и 11 образуют прочные комплексы с различными лигандами. [45]