Углекислый литий

Cтраница 1

Углекислый литий не образует двойных и комплексных солей с карбонатами калия и натрия. [1]

Углекислый литий плавится при 732 С, при дальнейшем нагревании термически диссоциирует, причем разложение полностью заканчивается при 1270 С. В вакууме ( 1 мм рт. ст.) диссоциация Li2CO3 начинается при 600 С и заканчивается полностью при 800 С. [2]

Острое отравление углекислым литием характеризуется главным образом поражением печени и почек. В печени, помимо сосудистых расстройств, обнаруживается значительный дистрофический процесс в виде жировой дегенерации и гиперплазии клеток ретикуло-эндотелиальной системы. Во всех остальных органах и мозгу выявлены резкие сосудистые расстройства. [3]

Если же взять углекислый литий, то у него растворимость с повышением температуры понижается. Капри-мер, при 100 С он почти в два раза меньше растворим, нежели при 20 С. Зависимость растворимости от температуры следует принципу Ле-Шателье. Если растворимое вещество при растворении поглощает тепло, что бывает в большинстве случаев, то растворимость увеличивается с повышением температуры. Если же растворение сопровождается выделением тепла, то растворимость при подведении тепла уменьшается. [4]

Облученный нейтронами образец углекислого лития растворяют в серной кислоте, прибавляют сернокислый тетрафенилстибоний и экстрагируют образующуюся фтористую соль стибония четыреххлористым углеродом. Из полученного раствора соль может быть извлечена разбавленным раствором основания. [5]

Относительно менее токсичным является углекислый литий. [6]

Межплоскостные расстояния ( с / различных соединений Г 2 Л. [7]

Из всех изученных соединений выбран углекислый литий, который хорошо распределяется в образце при перемешивании, а линии его находятся рядом с линией кокса. Однородность перемешивания достигается при растирании фракции кокса меньше 0 1 мм с 20 % углекислого лития в течение 40 мин при постоянном увлажнении этиловым спиртом. [8]

Аппаратурная схема получения моногидрата едкого лития каустифи-кацией ( завод в Бессемер-Сити, США. [9]

Исходным материалом является водная пульпа углекислого лития, которая в горячем виде обрабатывается известковым молоком. Количество промывок известкового шлама сокращено до двух. Декантация при промывках заменена фильтрованием, за счет чего повышено извлечение лития. [10]

Окись лития, полученная из углекислого лития, склонна к образованию низкоплавких эвтектик с различными соединениями, применяющимися в керамике, часто при очень небольшом содержании окиси лития, что делает последнюю ценным материалом для приготовления глазурей и эмалей. Окись лития снижает температуры сплавл ения эмали, улучшает плавкость, сокращает время и температуру обжига, повышает коэффициент термического расширения, не изменяя существенно других свойств. Температура плавления 618; выше 1100 карбонат лития начинает заметно улетучиваться. В воде он плохо растворяется. В расплавленном виде углекислый литий сильно действует на платину и фарфор. [11]

Если же обратиться к оптическим свойствам углекислого лития, то видно, что кристаллы его отличаются от прочих сильно двупреломляю-щих игольчатых углекислых солей сингонией. [12]

Раствор углекислого натрия, эквимолекулярный раствору углекислого лития, при введении мышам под кожу не оказал токсического действия. Все животные, наблюдаемые в течение 30 дней, остались живы. [13]

Эталонами служат смеси порошка кварца с углекислым литием. [14]

В связи с тем, что соль углекислого лития плохо растворима в воде ( 1 54 части в 100 мл воды при 0), мышам заданную концентрацию вводили в 1 5 мл раствора. [15]

Страницы: 1 2 3 4