Cтраница 2
А и В являются логарифмами коэффициентов активности при бесконечном разбавлении. [16]
Значком Alg / обозначена разность логарифмов коэффициентов активности окисленной и восстановленной форм вещества ( см. стр. [17]
Он выписывает также выражение для логарифма коэффициента активности с точностью до членов порядка с312 и рекомендует вычислять эти члены, не прибегая к разложению при малых с, хотя строгое обоснование того, что при этом точность возрастает, отсутствует. [18]
На рис. 27 изображена зависимость логарифма коэффициента активности, определенного экспериментально, от ионной силы раствора для одно-одновалентных электролитов. Как видно, при достаточно малых концентрациях экспериментальные кривые почти сливаются с теоретической прямой. [19]
На рис. 27 изображена зависимость логарифма коэффициента активности, определенного экспериментально, от ионной силы раствора для одно-одновалентных электролитов. [20]
Он выписывает также выражение для логарифма коэффициента активности с точностью до членов порядка с312 и рекомендует вычислять эти члены, не прибегая к разложению при малых с, хотя строгое обоснование того, что при этом точность возрастает, отсутствует. [21]
Сравнение расчетных и экспериментальных значений логарифмов коэффициентов активности компонентов для данной системы позволяет установить тип результирующей систематической ошибки. [22]
Таким образом, in регулярных растворах логарифм коэффициента активности обратно пропорционален абсолютной температуре. Отметим попутно, что формула (16.48) для коэффициентов активности, применявшаяся нами при рассмотрении явлений ( Критического растворения, соответствует регу-ляржшу раствору. [23]
Таким образом, в регулярных растворах логарифм коэффициента активности обратно пропорционален абсолютной температуре. [24]
На рис, П-13 представлена зависимость логарифма коэффициента активности н-пентана при 25 С от полярности растворителей, выраженной отношением ТкИП / кип - Из графика следует, что при увеличении полярного взаимодействия между молекулами растворителя происходит значительное отклонение поведения растворенного вещества - н-парафина от идеального. [25]
Знаком Д lg y ( обозначена разность логарифмов коэффициентов активности окисленной и восстановленной форм веществ ( стр. [26]
Согласно этой формуле, получившей экспериментальное подтверждение, логарифм коэффициента активности пророрциона-лен квадратному корню из ионной силы. [27]
Согласно экспериментальным данным, в сильно разбавленных растворах логарифм коэффициента активности в соответствии с теорией Дебая - Хюккеля уменьшается пропорционально корню квадратному из концентрации. Однако в более концентрированных растворах ( более 0 001 моль-л 1 уменьшение, как показали эксперименты, пропорционально корню кубическому из концентрации. [28]
Согласно этой формуле, получившей экспериментальное подтверждение, логарифм коэффициента активности пропорционален квадратному корню из ионной силы. [29]
Гильдебранд показал, что для регулярных двухкомпонент-ных растворов логарифм коэффициента активности одного компонента пропорционален квадрату объемной доли другого, а для веществ с одинаковыми мольными объемами - квадрату мольной доли второго компонента. [30]