Cтраница 4
Согласно Бренстеду и Лоури, кислотой называется химическое соединение, которое имеет тенденцию отдавать протон; основанием же называется соединение, которое склонно присоединять протон. [46]
Сходные результаты получили Лоури и Смит [49] изучавшие муто-ротацию глюкозы. Эта реакция подвергается общему кислотному и основному катализу. Лоури и Смит показали, что она ускоряется кислотами НС1, Н30, СН3СООН и NH 4 и основаниями ОН и СН3СОО, а также самой водой. [47]
Теория Бренстеда - Лоури описывает сравнительно меньшее число веществ, чем, например, теория Льюиса, однако удобнее для расчетов и сравнения силы кислот и оснований воспользоваться теорией Бренстеда. Последняя находит широкое применение в практике аналитической химии и будет рассмотрена нами ниже. [48]
Теория Бренстеда - Лоури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к протону: кислоты - доноры протона, основания - акцепторы. Кислоты и основания объединяются под общим названием - протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный растворитель. [49]
Теория Бренстеда - Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообра-зующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп ( II) и Мп ( III) обладают основными свойствами, соединения Мп ( IV) амфотерны, Мп ( VI) и Мп ( VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [50]
По Бреистеду - Лоури потеря протона кислотой приводит к образованию соответствующего основания, которое называют сопряженным с исходной кислотой. Присоединение протона к любому основанию приводит к образованию кислоты, сопряженной с первоначальным основанием. [51]
При правильности предположения Лоури каждый акт обмена водорода на дейтерий должен сопровождаться изомерным превращением, а следовательно, потерей оптической активности. Экспериментально было показано, что в начальный период времени скорости обоих процессов практически одинаковы. [52]
В последующих работах Лоури [2] пришел к заключению, что в растворах ( например, в бензоле) имеется равновесие обеих форм а-нитрокамфоры - нитро - и изони-тро. [53]
С помощью метода Лоури можно определить количество белка в, растворе, если его содержание составляет 10 - 20 мкг в 1 мл. [54]