Cтраница 1
Масса атома изотопа или массовое число, обозначаемое обычно общим символом А, пишется вверху справа, а порядковый номер ( №) элемента, определяющий место элемента в системе и величину заряда его ядра - справа или слева от символа элемента внизу. [1]
Масса атома изотопа или массовое число, обозначаемое обычно общим символом А, пишется вверху справа, а порядковый номер ( №) элемента, определяющий место элемента в системе и величину заряда его ядра, - справа или слева от символа элемента внизу. [2]
Различия в массах атомов изотопов вызваны, следовательно, тем, что ядра их отличаются друг от друга числом нейтронов. [3]
А - ближайшее к массе атома изотопа целое число ( массовое число изотопа), оно указывает также и на общее число нуклонов в ядре; Z - положительный заряд ядра ( зарядовое число изотопа) и число протонов в ядре. Z отвечает порядковому номеру элемента по таблице Менделеева. [4]
Следует заметить, что разница масс атомов изотопов в какой-то, правда, очень незначительной степени сказывается и на их физико-химических свойствах. [5]
Как видно из таблицы, отношение масс атомов изотопов при увеличении атомного номера резко падает, но разность масс даже возрастает. Отсюда возникло предположение, что метод центрифугирования должен быть особенно рационален для разделения изотопов тяжелых элементов. [6]
Установлено, что величина изотопного эффекта связана с различиями в массах атомов изотопов данного элемента: чем больше это различие, тем сильнее выражен изотопный эффект. Так, относительные различия масс изотопов водорода велики: масса атома дейтерия составляет 200 %, а трития - 300 % or массы атома лротия, и изотопный эффект максимален имен-но у водорода. Различие в массах изотопов РЬ206 и РЬ208 составляет всего лишь около 1 % и изотопный эффект в этом случае выражен очень слабо. Вообще величина изотопного эффекта резко убывает с ростом массы ядра атома. У тяжелых элементов этот эффект становится незначительным. [7]
Установлено, что величина изотопного эффекта связана с различиями в массах атомов изотопов данного элемента между собой: чем больше это различие, тем сильнее выражен изотопный эффект. Так, относительные различия масс изотопов водорода велики: масса атома дейтерия составляет 200 %, а трития - 300 % от массы атома протия, и изотопный эффект максимален именно у водорода. Различие в массах атомов изотопов РЬ20в и РЬ208 составляет всего лишь около 1 %, и изотопный эффект в этом случае выражен очень слабо. Вообще величина изотопного эффекта резко убывает с ростом массы ядра атома. У тяжелых элементов этот эффект становится незначительным. [8]
Мы видим, что знак этой разности определяется разностью обратных значений масс атомов изотопов, причем упругость паров легкого изотопа больше, чем у тяжелого. [9]
В 1961 г. принята единая шкала относительных атомных масс, в основу которой положена / 12 часть массы атома изотопа углерода 2С, названная атомной единицей массы ( а. [10]
В 1961 г. принята единая шкала относительных атомных масс, в основу которой положена / i2 часть массы атома изотопа углерода 12С, названная атомной единицей массы ( а. [11]
В 1961 г. принята единая шкала относительных атомных масс, в основу которой положена 1 / 2 часть массы атома изотопа углерода 12 С, названная атомной единицей массы ( а. [12]
РО - общее классическое значение PQI и Ро2 - Мы видим, что знак этой разности определяется разностью обратных значений масс атомов изотопов, причем упругость паров легкого изотопа больше, чем у тяжелого. [13]
Молекулярная масса - одна из основных физико-химических характеристик нефтей и нефтепродуктов, которая показывает, во сколько раз молекулы данного вещества больше 1 / 12 части массы атома изотопа углерода. [14]
В связи с этим были приняты две шкалы для относительных молекулярных и атомных масс, а именно: физическая шкала, в которой за единицу принята V16 часть массы атома изотопа кислорода 16, и химическая шкала, в которой за единицу принята 1 / 1б средней массы атома природного кислорода. Использование таких двух шкал было связано с рядом неудобств. В связи с этим в 1960 - 1961 гг. на международных съездах физиков и химиков было принято решение о введении единой шкалы для молекулярных и атомных масс. За единицу в новой единой шкале принята V12 массы атома изотопа углерода 12, отчего эта единица, равно как и сама шкала, названа углеродной. [15]