Cтраница 2
В связи с этим были приняты две шкалы для относительных молекулярных и атомных масс, а именно: физическая шкала, в которой за единицу принята 1 / 1в часть массы атома изотопа кислорода 16, и химическая шкала, в которой за единицу принята Vie средней массы атома природного кислорода. Использование таких двух шкал было связано с рядом неудобств. В связи с этим в 1960 - 1961 гг. на международных съездах физиков и химиков было принято решение о введении единой шкалы для молекулярных и атомных масс. За единицу в новой единой шкале принята 1 / 12 массы атома изотопа углерода 12, отчего эта единица, равно как и сама шкала, названа углеродной. [16]
Чтобы устранить двойную шкалу и неточности в определении атомных весов по химической шкале, в 1960 - 1961 гг. Международными союзами чистой и прикладной физики и чистой и прикладной химии была принята новая шкала атомных весов, основанная на массе атома изотопа С12; атомный вес последнего принят равным точно 12 00000 единицам. По этой шкале масса О18 равна 15 994915, а массы всех других атомов оказываются на 0 0318 % меньше, чем по старой физической шкале. [17]
Чаще всего обусловлены различиями масс атомов изотопов ( И. Эффекты I рода наиб, значительны у легких элем. Так, плотность воды, содержащей протий и дейтерий, при 20 С равна соотв. [18]
Например, установлено, что масса атома изотопа фтора 19F равна 3 1553 - К) - 26 кг. [19]
В настояшее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица-это 1 / 12 часть массы атома изотопа углерода С. [20]
Как расчеты, так и опыт показали, что если мы хотим получить какие-то ощутимые результаты, то скорость вращения должна быть огромной. Следует помнить, что разница в массах атомов изотопов одного и того же элемента по абсолютной величине ничтожно мала. Поэтому неудивительно, что барабан центрифуги, разделяющей изотопы, должен вращаться со скоростью, превышающей 40 000 оборотов в минуту. [21]
Разделение изотопов одного и того же элемента химическим путем невозможно, так как химические свойства их одинаковы. Для их разделения применяются различные физические приемы, в которых используется небольшое различие в массах атомов изотопов. [22]
Масса тела, в котором содержится один моль вещества, называется молярной массой. Относительной молекулярной массой называется отношение массы молекулы т данного вещества к 1 / 12 части массы атома тс изотопа углерода-12 ( см. гл. [23]
Установлено, что величина изотопного эффекта связана с различиями в массах атомов изотопов данного элемента между собой: чем больше это различие, тем сильнее выражен изотопный эффект. Так, относительные различия масс изотопов водорода велики: масса атома дейтерия составляет 200 %, а трития - 300 % от массы атома протия, и изотопный эффект максимален именно у водорода. Различие в массах атомов изотопов РЬ20в и РЬ208 составляет всего лишь около 1 %, и изотопный эффект в этом случае выражен очень слабо. Вообще величина изотопного эффекта резко убывает с ростом массы ядра атома. У тяжелых элементов этот эффект становится незначительным. [24]