Cтраница 2
Это означает, что масса атома водорода равна 1 / 12 массы атома углерода. [16]
Таким образом, увеличение массы атома водорода сопровождается уменьшением длины связи и вследствие этого увеличением электронной плотности у атома углерода. Это эквивалентно усилению индукционного оттягивания электронов от углерод-водородной связи к другим частям молекулы. Существует ряд фактов, которые можно интерпретировать, исходя из данного эффекта, но вопрос о его величине еще не решен. [17]
Поскольку масса нейтрона превышает массу атома водорода на 755 кэв, он может, находясь в свободном состоянии, претерпевать р-распад. Эту оценку легко получить из периода р-распада одного из легких ядер с близкой границей р-спектра. Так, например, С11 при границе р-спектра 950 кэв имеет период 20 5 мин. [18]
Масса протона практически равна массе атома водорода ( точно 1 00754 у. [19]
Постоянная Фарадея связана с массой атома водорода ( см. гл. [20]
Это явно связано с малой массой атома водорода: гомолиз происходит таким путем, что подводимая энергия вызывает валентные колебания связанных атомов; при достижении критического значения - энергии диссоциации - эти колебания приводят к разрыву связи. [21]
Чему равны: а) масса атома водорода, б) относительная атомная масса водорода. Сколько грамм-атомов составляют: а) 80 г кислорода, б) 36 г углерода, в) 48 г серы, г) 6 г магния. Чему равны: а) 4г - атома азота, б) 2 5г - атома кремния, в) 25г - атома железа, г) 0 1 г-ато-ма меди. Что называют относительной молекулярной массой вещества. В каких единицах ее выражают. Скольким граммам равны: а) 1 2 моля водорода, б) 2 5 моля кислорода. [22]
Для сравнения укажем, что масса атома водорода меньше суммы масс протона и электрона на 23 4 10 - 33 г, что составляет всего лишь 1 4 - Ю 6 % полной массы атома. [23]
Для сравнения укажем, что масса атома водорода меньше суммы масс протона и электрона на 23 4 - 10 - 33 г, что составляет всего лишь 1 4 - 10 6 % полной массы атома. [24]
На сколько ( в долях массы атома водорода в основном состоянии) уменьшается масса атома водорода при переходе из возбужденного состояния с п 2 в основное. [25]
Исторически первой единицей атомной массы была масса атома водорода, введенная Дальтоном в 1808 г., - водородная единица. В предположении о простейшем составе молекул ( см. предыдущую главу) на основании результатов химического анализа с доступной ему точностью Дальтон вычислил атомные массы других элементов, приведенные в табл. 3.1. При этом величина самой водородной единицы оставалась неизвестной. [26]
Нейтроны - нейтральные частицы, имеющие массу атома водорода. [27]
Масса ядра отдачи т приближенно равняется массе атома водорода тн, умноженной на массовое число А. [28]
Для наглядности сравним эту величину с массой атома водорода, которую мы вычислили ранее ( см. стр. [29]
Вначале за единицу атомной массы была принята масса атома водорода. Тогда атомную массу любого элемента рассматривали как число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемеЛ - а больше массы самого легкого атома - атома водорода. Однако определение атомных масс относительно водородной единицы имело некоторые трудности и неудобства: во-первых, водород-далеко не со всеми элементами вступал в химические соединения; во-вторых, атомные массы химических элементов по отношению к массе атома водорода были дробными числами. [30]