Масса - атом - водород
Cтраница 3
В углеродной ( С12) шкале единиц масса атомов водорода ( иногда неправильно называемая массой протона) равна 1 0078252, масса нейтрона. [31]
Приведем некоторые данные, полученные Перреном: масса атома водорода / Ин 1 47 - 10 - 27 кг, истинное значение тн - 1 67 - Ю-27 кг. [32]
Отношение масс различных атомов наряду с величиной массы атома водорода ( 1 67 - Ю-24 г) дает возможность определить массу любого атома. [33]
Ан, А и А - избытки масс атома водорода, нейтрона и атома, содержащего данное ядро. [34]
В действительности масса атома не совсем кратна массе атома водорода. [35]
За атомную единицу массы, примерно равную массе атома водорода, принято значение, близкое к 1 66 - 10 - 27 кг. [36]
При вычислениях атомных весов первоначально принимали за единицу массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов ( атомные веса) других элементов. Изменение атомного веса кислорода повлекло бы за собой изменение атомных весов большинства элементов. [37]
Отношение масс водорода и кислорода должно быть равно отношению удвоенной массы атома водорода к массе атома кислорода и потому всегда будет одним и тем же, каково бы ни было количество образовавшейся воды. Это связано с тем, что все атомы водорода одинаковы и их масса всегда одна и та же и что все атомы кислорода тоже не отличаются по массе один от другого. [38]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. [39]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Но так как атомные массы большинства элементов определяются, исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 10; отношение между атомными массам. [40]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. [41]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. [42]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. [43]
 |
Модель комплекса Hh. 2 ( HCOO HoO.| Равновесная конфигурация и внутренние плоские колебательные коо рдинаты плоеной модели ШЮОШь. [44] |
При расчетах, как обычно [8], за единичную массу принималась спектроскопическая масса атома водорода т0 1 088 атомных единиц масс ( а. [45]
Страницы: 1 2 3 4