Cтраница 1
Масса полученного осадка была равна 1 890 г. Другую навеску анализируемой смеси массой 0 998 г растворили в воде, раствор подкислили соляной кислотой и добавили в него около 3 г нитрита натрия. [1]
Масса полученного осадка равна 28 7 г. Определите, сколько граммов хлорида калия содержалось в исходном растворе. [2]
Если масса полученного осадка BaSO4 выражена в граммах, то рассчитанное количество серы будет выражено также в граммах. [3]
Зная массу полученного осадка, по его химической формуле определяют, сколько в нем содержится искомой составной части. [4]
По массе полученного осадка двуокиси титана TiOj рассчитывают количество титана во взятой навеске и процентное содержание его в стали. [5]
Для вычисления процентного содержания нужно знать величину навески, массу полученного осадка ( весовой формы) и его химическую формулу. Вычисления ведут по соответствующим пропорциям. [6]
Для этого нужно знать величину навески анализируемого вещества, массу полученного осадка и его химическую формулу. [7]
Какую навеску полевого шпата нужно взять для определения, чтобы масса полученного осадка после прокаливания, умноженная на 100, соответствовала процентному содержанию SiO2 в пробе. [8]
Для вычисления результатов весового определения необходимо знать величину навески исследуемого вещества, массу полученного осадка и химическую формулу его. [9]
Для вычисления содержания вещества ( в %) нужно знать массу навески, массу полученного осадка ( весовой - формы) и его химическую формулу. Вычисления ведут по соответствующим пропорциям. [10]
Сущность метода заключается в электролитическом выделении металла или его оксида на электроде и определении массы полученного осадка. Поскольку ток не измеряют, а требуется только специфичность реакции электролитического выделения металла, электролиз обычно проводят при контролируемом потенциале. Таким образом, метод сочетает в себе принципы весового анализа, т.е. гравиметрии, и потенциостатической кулонометрии. В наиболее простых случаях, например при выделении меди из раствора, не содержащего других ионов, условия электролиза не контролируют и его проводят при постоянном токе. Если параллельно с выделением металла протекают другие электрохимические реакции, которые не сопровождаются выделением осадка, они не мешают определению, так как растворенные и газообразные продукты не изменяют массу осадка на электроде. [11]
В весовом анализе определяемую составную часть образца выделяют из раствора в виде осадка известного химического состава, затем, зная массу полученного осадка, вычисляют количество данной составной части анализируемого вещества. [12]
В гравиметрическом анализе определяемую составную часть образца выделяют из раствора в виде осадка известного химического состава, затем, зная массу полученного осадка, вычисляют количество данной составной части анализируемого вещества. [13]
Из навески соединения бария получен осадок BaSC4 массой 0 5864 г. Какой массе: а) Ва; б) ВаО; в) BaCb HjO соответствует масса полученного осадка. [14]
Из павески соединения бария получен осадок BaS04 с массой 0 5864 г. Какому количеству: а) Ва; б) ВаО; в) ВаС12 - 2Н20 соответствует масса полученного осадка. [15]