Масса - полученный осадок
Cтраница 3
 |
Кривые осадительною титрования, основанного на реакции А В - - - АВ. [31] |
Быстрое перемешивание более концентрированных растворов обычно при - / 2 водит к образованию большого числа частиц меньшего размера, часто частиц коллоидного JO размера. Хотя масса полученного осадка в каждом случае одна и та же, поверхность коллоидных частиц на несколько порядков больше, чем поверхность частиц большего размера. [32]
Гравиметрическую форму чаще всего получают осаждением определяемого компонента из раствора в виде малорастворимого вещества. Осадок отделяют фильтрованием или центрифугированием, промывают, высушивают или прокаливают и взвешивают. По массе полученного осадка вычисляют массу или содержание определяемого компонента в анализируемом объекте. [33]
Гравиметрическую форму чаще всего получают осаждением определяемого компонента из раствора в виде малорастворимого вещества. Осадок отделяют фильтрованием или центрифугированием, промывают, высушивают или прокаливают и взвешивают. По массе полученного осадка вычисляют массу или содержание определяемого компонента в анализируемом объекте. [34]
Осадок двойной соли трудно получить вполне определенного состава; обычно всегда осаждается смесь двух солей K2Ag ( Co ( NO2) e 1 и KAg2 [ Co ( NO2) e ], причем в зависимости от количества калия и условий осаждения преобладает та или другая соль. Поэтому при осаждении необходимо строго соблюдать определенные условия. Для вычисления количества калия по массе полученного осадка пользуются эмпирическим фактором пересчета. [35]
Допустим, требуется определить процентное содержание хлора в хлориде натрия. При весовом методе навеску анализируемого вещества растворяют в воде и осаждают хлорид-ионы, прибавляя избыток разбавленного раствора AgNO3, концентрация которого может быть известна только приблизительно. Определив массу полученного осадка AgCl, вычисляют количество хлора во взятой пробе. [36]
Весовой ( гравиметрический) анализ является наиболее старым, классическим и достаточно точным методом. Сущность его состоит в том, что навеску анализируемого материала переводят в раствор, осаждают нужный компонент в виде мало растворимого соединения определенного состава, отделяют осадок, освобождают его от примесей и взвешивают. Зная массу осадка, вычисляют процентное содержание данного компонента в веществе. Например, при определении содержания хлора в хлоридах анион С1 - осаждают из раствора катионом Ag и по массе полученного осадка хлорида серебра делают необходимые вычисления. [37]
Гравиметрический анализ - наиболее старый, классический и достаточно точный метод. Сущность его состоит в том, что навеску анализируемого материала переводят в раствор, осаждают нужный компонент в виде малорастворимого соединения определенного состава, отделяют осадок, освобождают его от примесей и взвешивают. Зная массу осадка, вычисляют процентное содержание данного компонента в веществе. Например, при определении содержания хлора в хлоридах анион С1 - осаждают из раствора катионом Ag и по массе полученного осадка хлорида серебра делают необходимые вычисления. [38]
При количественных определениях в большинстве случаев используют те же химические реакции, что и при качественном анализе. Для этого к подкисленному азотной кислотой раствору, содержащему хлорид-ионы, прибавляют избыток нитрата серебра. В результате реакции происходит практически полное осаждение хлорид-иона в виде AgCl. Зная массу полученного осадка, вычисляют количество хлорид-ионов в растворе. [39]
Допустим, требуется определить процентное содержание хлора в хлориде натрия. При весовом методе навеску анализируемого вещества растворяют в воде и количественно осаждают хлорид-ионы в виде осадка AgCl. При этом добавляют избыток осадителя ( разбавленного раствора AgNO3), концентрация которого может быть неизвестна. Определив массу полученного осадка AgCl, вычисляют количество хлора в анализируемой пробе. [40]
Допустим, требуется определить процентное содержание хлора в хлориде натрия. При гравиметрическом методе навеску анализируемого вещества растворяют в воде и количественно осаждают хлорид-ионы в виде осадка AgCl. При этом добавляют избыток осадителя ( разбавленного раствора AgNO3), концентрация которого может быть неизвестна. Определив массу полученного осадка AgCl, вычисляют количество хлора в анализируемой пробе. [41]
В растворе Образуется сульфат бария. Если раствор вылить в дистиллированную воду, jo сульфат бария выпадает в виде белого кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают через плотный беззольный фильтр. Фильтр с осадком помещают в фарфоровый тигель, высушивают-и прокаливают в муфельной печи. По массе полученного осадка подсчитывают содержание бария. [42]
Страницы: 1 2 3