Cтраница 1
Масса атомного ядра практически совпадает с массой всего атома, ибо масса электронов в атоме мала. Масса электрона1 те составляет 1 / 1836 от массы протона тр. [1]
Масса атомного ядра примерно в 4 103 раз больше массы Всех входящих в состав атома электронов. [2]
Масса атомного ядра практически совпадает с массой всего атома, ввиду того что масса электронов в атоме мала. Напомним, что масса электрона равна 1 / 1836 от массы протона. [3]
Масса атомного ядра практически совпадает с массой всего атома, ибо масса электронов в атоме мала. Масса электрона) те составляет 1 / 1836 от массы протона тр. [4]
Измерения масс атомных ядер, проведенные с достаточной точностью, показывают, что масса ядра всегда меньше ( на несколько десятых процента) суммы масс свободных протонов и нейтронов, составляющих ядро. Это уменьшение массы ДМ обусловлено взаимодействием нуклонов. [5]
Для нахождения масс атомных ядер необходимо вычитать из этих данных массы внешних электронов. [6]
Точные значения масс атомных ядер ( в том числе протона) определяются с помощью масс-спектрометров - приборов, в которых используются фокусирующие свойства электрического и магнитного полей по отношению к движению заряженных частиц. Точное значение массы нейтрона получено из рассмотрения ядерных реакций, протекающих с участием нейтронов. [7]
Для нахождения масс атомных ядер необходимо вычитать из этих данных массы внешних электронов. [8]
Последние обусловлены массой атомного ядра и его объемом. [9]
Однако проведенные с помощью масс-спектрометров измерения масс атомных ядер показывают, что масса покоя ядра всегда меньше суммы масс покоя нуклонов, входящих в его состав, на некоторую величину Дт, называемую дефектом массы. [10]
Приведенные выше изотопы цинка отличаются друг от друга массой атомных ядер, но так как заряд ядер одинаков, то эти изотопы практически неразличимы по своим химическим свойствам. [11]
Разделив обе части равенства (IV.21) на с, получим массу атомного ядра. Однако выведенная полуэмпирическая формула для энергии нуждается еще в поправочном члене 8 ( A, Z), учитывающем более повышенную устойчивость четно-четных ядер, меньшую устойчивость четно-нечетных и нечетно-четных ядер и почти полное отсутствие стабильных нечетно-нечетных ядер. [12]
Знание точных значений масс протона и нейтрона позволяет сравнить массу атомного ядра М с суммой масс всех нуклонов, из которых состоит ядро. При этом оказывается, что всегда масса ядра меньше суммы масс всех протонов и нейтронов. Этот результат совершенно естествен, так как ядро представляет собой прочно связанную систему нуклонов, отвечающую минимуму энергии. [13]
Массы протонов и нейтронов равны и в сумме составляют массу атомного ядра. Масса электронов во много раз меньше, чем масса протонов и нейтронов, поэтому под массой атома подразумевают только массу его ядра. [14]
Природная изотопная смесь бора содержит два стабильных изотопа с массой атомных ядер 10 и 11 атомных единиц соответственно. [15]