Средняя молекулярная масса - смесь
Cтраница 3
Если имеется смесь жидких углеводородов, то объем паров определяют по формуле (1.16), в которой вместо М подставляют среднюю молекулярную массу смеси испарившихся углеводородов Мсм. [31]
Из последнего уравнения следует, что ( Ьс ш совпадает с ( ь) т либо при равенстве М средней молекулярной массе смеси, либо при малых величинах концентраций. [32]
Изменение энтальпии паров смеси в зависимости от давления может быть приравнено к изменению энтальпии пара индивидуального вещества, молекулярная масса которого равна средней молекулярной массе смеси. [33]
Средняя температура кипения смеси, плотность и средняя молекулярная масса которой совладает с аналогичными величинами для некоторого чистого компонента, не равна температуре кипения этого компонента так же, как и средняя молекулярная масса смеси, имеющей ту же ллотность и среднюю температуру кипения, что и чистый компонент, ие равна ( молекулярной массе этого компонента. [34]
Эту величину можно рассматривать как действительную молекулярную массу воображаемого однородного газа, общая масса и число молекул которого равны соответственно массе и числу молекул смеси. Кажущуюся молекулярную массу называют также средней молекулярной массой смеси. [35]
Так определяют среднюю молекулярную массу смеси, если известны молекулярная масса и мольные концентрации компонентов. Если известны массовые концентрации компонентов, среднюю молекулярную массу смеси выражают по-другому. [36]
Физические константы высокополимеров, например, молекулярная масса, температура плавления и другие, употребляются с учетом специфики этих веществ. Так, под молекулярной массой высокомолекулярных соединений понимают среднюю молекулярную массу смесей полимер-гомологов с различной длиной молекул. Большинство высокополимеров при повышении температуры постепенно размягчается и не имеет резкой точки перехода. Поэтому для них нельзя указать точки плавления, а лишь более или менее широкий интервал температуры, в котором происходит переход из твердого состояния в вязко-текучее. [37]
Для характеристики смешанных газов, представляющих собой смеси однородных газов, необходимо знать среднюю молекулярную массу смеси, среднюю плотность и среднюю газовую постоянную. [38]
В результате реакции оксиэтилирования образуются соединения с различным числом оксиэтиленовых звеньев, поэтому со-любилизаторы представляют собой смеси гомологов с различной длиной оксиэти-леновой цепи. Свойства этих смесей почти такие же, как свойства соответствующего индивидуального вещества, молекулярная масса которого близка к средней молекулярной массе смеси. Оксиэтилированные продукты хорошо растворяются в воде и могут растворяться в жирах, маслах и некоторых органических растворителях, что делает их удобными в применении. [39]
 |
Равновесные кривые образования гидратов природных газов в зависимости от температуры и давления.| Кривые гидратообразования отдельных компонентов природного газа. [40] |
Методика определения условий гидратообразования по равновесным кривым сводится к следующему. По известному составу природного газа ( данного в молярных или объемных долях) по формуле (14.6) и данным, взятым из табл. 14.2, первоначально вычисляют среднюю молекулярную массу смеси Мсм. [41]
Хорошая корреляция была получена - для смесей легких углеводородов. Выло также установлено, что корреляцию можно улучшить за счет использования средней молекулярной массы смеси в качестве третьего коррелирующего парамегра. [42]
Формулами ( 1) и ( 2) можно пользоваться в тех случаях, когда количественно известен состав углеводородной смеси. На практике часто встречаются естественные смеси ( топлива, нефтяные фракции), состав которых не известен, а его определение связано с большими трудностями. Такие смеси приближенно характеризуют по структурно-групповому составу, который соответствует составу и строению фиктивной молекулы с молекулярной массой, равной средней молекулярной массе смеси; в состав данной молекулы входят па - - рафиновые цепи, нафтеновые и ароматические кольца в тех же массовых соотношениях, в которых эти фрагменты присутствуют в характеризуемой смеси. [43]
Для ряда смесей углеводородов с кислородом в соответствии с уравнением (6.40) скорость детонации максимальна для составов, далеких от стехиометричеекого, вблизи которого обычно максимальна нормальная скорость пламени. Это обусловлено тем, что Qp больше для смесей, содержащих избыток горючего. Разбавление стехиометрической смеси 2Н2 О2 избыточным водородом, даже значительное, увеличивает скорость детонации, несмотря на понижение температуры горения, вследствие уменьшения средней молекулярной массы смеси; при разбавлении кислородом скорость детонации несколько уменьшается. [44]
Для ряда смесей углеводородов с кислородом в соответствии с уравнением (6.40) скорость детонации максимальна для составов, далеких от стехиометрическюго, вблизи которого обычно максимальна нормальная скорость пламени. Это обусловлено тем, что Qp больше для смесей, содержащих избыток горючего. Разбавление стехиометрической омеси 2Н2 О2 избыточным водородом, даже значительное, увеличивает скорость детонации, несмотря на понижение температуры горения, вследствие уменьшения средней молекулярной массы смеси; при разбавлении кислородом скорость детонации несколько уменьшается. [45]
Страницы: 1 2 3 4