Cтраница 2
По аналогии с атомной массой в расчетах химических реакций пользуются относительной молекулярной массой вещества. Относительной молекулярной массой вещества называется масса молекулы вещества, выраженная в углеродных единицах. Молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1 / 12 массы атома углерода. Для определения молекулярной массы вещества суммируют атомные массы всех элементов, составляющих молекулу. [16]
Масса молекулы вещества равна произведению атомной единицы массы ( а.е.м.) на относительную молекулярную массу вещества. [17]
Масса молекулы вещества - это масса одной молекулы вещества, определяемая как произведение атомной единицы массы ( 1 66057 10 - 27 кг) и относительной молекулярной массы вещества. Следовательно, необходимо четко различать безразмерную величину - относительную молекулярную массу и размерную величину - молярную массу. [18]
Молярная масса - это величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества, выражается в килограммах на моль ( кг / моль) или граммах на моль ( г / моль) и численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента. [19]
По аналогии с атомной массой в расчетах химических реакций пользуются относительной молекулярной массой вещества. Относительной молекулярной массой вещества называется масса молекулы вещества, выраженная в углеродных единицах. Молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1 / 12 массы атома углерода. Для определения молекулярной массы вещества суммируют атомные массы всех элементов, составляющих молекулу. [20]
Как известно, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента - это масса молекулы или, соответственно, атома, выраженная в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале было предложено избрать массу атома водорода - самого легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода. [21]
Относительной молекулярной массой вещества называется масса молекулы вещества, выраженная в углеродных единицах. Следовательно, чтобы вычислить относительную молекулярную массу вещества, суммируют относительные атомные массы всех элементов, составляющих молекулу. [22]
Молярная масса численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе вещества. [23]
Эквивалентом сложного вещества называется такое его массовое количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или кислорода или вообще с одним эквивалентом любого вещества. Эквивалент Э сложного вещества определяют по формуле Э - М / Вп, где М - относительная молекулярная масса вещества; В - валентность ( заряд) функциональных групп; п - число функциональных групп. [24]
C - j и Сп - молярные концентрации растворов указанных титрантов соответственно; Мр ( Х) - относительная молекулярная масса вещества, определяемого по разности; U-Q - объем Мерной колбы с испытуемым раствором, мл; и -, - объем аликвотной части испытуемого раствора, мл. [25]
Состав молекул сложных веществ изображается при помощи химических формул. В этом случае химическая форму-л а обозначает: 1) название вещества; 2) 1 молекулу его; 3) 1 моль вещества; 4) из каких элементов состоит вещество; 5) количество вещества ( молей) каждого элемента в 1 моль вещества; 6) относительную молекулярную массу вещества. [26]
Масса атома, выраженная в ( а.е.м.) или ( у. Относительные атомные массы элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, из которой видно, что относительная атомная масса равна, например, водорода - 1 0079; кислорода - 15 999 и т.п. Масса любого атома Ма Аг х 1 66 х 10 - 7 Кг. Относительная молекулярная масса вещества ( химического соединения) ( обозначается Мг) - это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в ( а.е.м.) или ( у. Она представляет собой арифметическую сумму относительных атомных масс отдельных эле-лементов, образующих молекулу. [27]
Молярная масса численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе вещества. [28]
Химическое вещество, или, более точно, индивидуальное вещество, состоит из одного определенного типа молекул. Молекулой называется мельчайшая частица индивидуального вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая химические свойства вещества. Молекула характеризуется массой, которая определяется числом и массой входящих в ее состав атомов. Относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента - это масса молекулы или, соответственно, атома, выражается в условных атомных единицах. [29]
Чему равны: а) масса атома водорода, б) относительная атомная масса водорода. Сколько грамм-атомов составляют: а) 80 г кислорода, б) 36 г углерода, в) 48 г серы, г) 6 г магния. Чему равны: а) 4г - атома азота, б) 2 5г - атома кремния, в) 25г - атома железа, г) 0 1 г-ато-ма меди. Что называют относительной молекулярной массой вещества. В каких единицах ее выражают. Скольким граммам равны: а) 1 2 моля водорода, б) 2 5 моля кислорода. [30]