Cтраница 2
Грамм-моль Na2SO4 хНгО ( 142 18) г, где 142 г - грамм-молекулярная масса Na2SO4, 18 г - грамм-молекулярная масса НЮ. [16]
Определив плотность химически чистого газа и перейдя от шее к выраженной в граммах массе, заключающейся в 22 412 л ври стандартных условиях, мы можем найти с довольно хорошим приближением грамм-молекулярную массу, а отсюда в молекулярный вес, выраженный в кислородных единицах. [17]
Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульной массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса ( мол. Так, грамм-молекулярная масса Н2 равна его грамм-формульной массе 2 016 г. К NaCl в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса совершенно справедливо относят к Na ( 23 00 г) и С1 - ( 35 45 г), так как это реально существующие химические частицы; строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [18]
Частное от деления грамм-молекулярной массы ( моля) кислоты на число атомов водорода, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентной массой кислоты. Аналогично частное от деления грамм-молекулярной массы основания ( моля) на число гидроксильных групп, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентной массой основания. [19]
Нормальную концентрацию выражают числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Чтобы вычислить грамм-эквивалент, нужно разделить грамм-молекулярную массу: 1) в случае кислоты - на проявленную ею основность в данной реакции, 2) в случае основания - на число групп ОН, принимающих участие в реакции, 3) в случае соли - на произведение числа ионов металла и его валентности. [20]
Таким образом, рассмотренные ранее газовые законы благодаря кинетической теории газов получают глубокое обоснование. Скорость движения молекулы связана с ее грамм-молекулярной массой. [21]
Одна эквивалентная масса кислоты нейтрализует одну эквивалентную массу основания. Важно помнить, что эквивалентная масса многоосновной кислоты не является неизменной величиной; для Н3РО4 это может быть грамм-молекулярная масса, половина этой массы или одна третья часть ее в зависимости от того, сколько атомов водорода замещается в рассматриваемой реакции - один, два или три. [22]
Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульной массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса ( мол. Так, грамм-молекулярная масса Н2 равна его грамм-формульной массе 2 016 г. К NaCl в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса совершенно справедливо относят к Na ( 23 00 г) и С1 - ( 35 45 г), так как это реально существующие химические частицы; строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [23]
Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульной массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса ( мол. Так, грамм-молекулярная масса Н2 равна его грамм-формульной массе 2 016 г. К NaCl в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса совершенно справедливо относят к Na ( 23 00 г) и С1 - ( 35 45 г), так как это реально существующие химические частицы; строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [24]
Между этими единицами существуют соотношения: г 103 мг106 мкг109 нг1012 пг10 - 3 кг. Для химических растворов, однако, удобно ввести единицы масы, выражающие соотношения масс или стехиометрические отношения между реагирующими веществами в простых целых числах. Для этой цели служат формульная масса, грамм-молекулярная масса, грамм-эквивалентная масса, или сокращенно соответственно формульная масса, молекулярная масса и эквивалентная масса. [25]
Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульной массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса ( мол. Так, грамм-молекулярная масса Н2 равна его грамм-формульной массе 2 016 г. К NaCl в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса совершенно справедливо относят к Na ( 23 00 г) и С1 - ( 35 45 г), так как это реально существующие химические частицы; строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [26]
Числом Авогадро называется число молекул в грамм-молекуле любого вещества. Эту величину можно определить различными методами, при этом результаты, полученные разными способами, совпадают в пределах точности измерений. Число Авогадро является универсальной постоянной; оно не зависит от природы вещества и его агрегатного состояния. Для вычисления абсолютной массы атома или молекулы нужно грамм-атомную или грамм-молекулярную массу разделить на число Авогадро. [27]