Cтраница 2
Подобно молярной массе эквивалентов элемента, молярная масса эквивалентов сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. [16]
Почему молярная масса эквивалента одного и того же вещества может иметь разные значения. [17]
Определение молярных масс эквивалентов основано на знании соотношений масс, в которых вещества без остатка вступают в реакции друг с другом. [18]
Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей имеет свои особенности. Если в кислотно-основной реакции эквивалентом называют количество вещества, отвечающее одному иону водорода, то в окислительно-восстановительной - одному электрону. Известно, что при окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одних атомов ( или ионов) к другим. Именно перераспределением электронов определяются массовые соотношения реагирующих веществ и коэффициенты в уравнениях этих реакций. Поэтому, вычисляя молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей, исходят из числа электронов, приобретаемых или теряемых в реакции одной молекулой вещества. При этом учитывают, что атом водорода может отдавать, а ион Н - приобретать только один электрон ( гл. [19]
Найдите молярную массу эквивалента двух металлов по следующим экспериментальным данным: навеска первого металла массой 2 0000 г и навеска второго массой 1 0582 г образуют оксиды массой, соответственно равной 2 5036 и 2 0000 г. Ответ: 31 8 и 9 0 г / моль. [20]
Определить молярную массу эквивалента металла, 2 г которого вытесняют из раствора медной соли 1 132 г меди. [21]
Определите молярную массу эквивалента металла, если его соединение с иодом содержит 94 8 % иода. [22]
Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 мае. [23]
Чему равна молярная масса эквивалента металла, если его навеска массой 20 г вытесняет из кислоты водород объемом 7 5 л при 18 С и давлении 1 013 - Ю6 Па. [24]
Как связана молярная масса эквивалента кислот с их основностью. Для каких кислот она может иметь только одно значение. [25]
Очевидно, молярная масса эквивалента щавелевой кислоты Н2С2О4 - 2Н2О, которой мы воспользуемся как стандартным веществом, равна / 2 молярной массы, т.е. 126 07: 2 63 04 г / моль. [26]
Чему равна молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в реакции взаимодействия его с иодом. [27]
Чему р авна молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции получения простого суперфосфата, которая приведена в этой главе. [28]
Числовые значения молярной массы эквивалента равны числовым значениям прежде применявшихся грамм-эквивалента, или эквивалентной массы. [29]
Числовые значения молярной массы эквивалента равны числовым значениям прежде применявшихся грамм-эквивалента, или эквивалентной массы. [30]