Cтраница 3
Метод определения молярной массы эквивалента металла по водороду основан на том, что в процессе взаимодействия металла с кислотой выделяется водород. [31]
Для расчета молярной массы эквивалента металла необходимо знать: 1) массу металла; 2) объем выделившегося газа в условиях опыта; 3) температуру 4) атмосферное давление. [32]
Понятие о молярной массе эквивалента дано в гл. Валентность, определяемую этим соотношением, называют стехиометрической. [33]
Что называют молярной массой эквивалента. Чему она равна для кислот и оснований в реакциях полной нейтрализации. [34]
Что называется молярной массой эквивалента элемента. [35]
Фарадея используется именно молярная масса эквивалента. [36]
При аргентометрическом титровании молярная масса эквивалента AgNOa равна молярной массе, т.е. 169 9 г / моль. Однако брать точно такую навеску не имеет смысла, так как продажный нитрат серебра всегда содержит примеси. Отвесьте на технохимических весах приблизительно 0 34 - 0 35 г нитрата серебра; перенесите навеску в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите ее в небольшом количестве воды и доведите объем водой до метки. [37]
В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет один электрон; молярная масса эквивалента FeSO4 равна его молярной массе, так как ион железа теряет один электрон. [38]
В данном случае молярная масса эквивалента соли Мора равна ее молярной массе. Поэтому и молярная масса эквивалента железа равна 55 85 г / моль. [39]
Числовое, значение молярной массы эквивалента равно числовому значению ранее применявшегося грамм-эквивалента и устаревшего эквивалент-иого веса. [40]
Изменяется ли величина молярной массы эквивалента элемента в зависимости от его степени окисления. [41]
Для экспериментального определения молярных масс эквивалента химических элементов используют: 1) прямой метод, основанный на данных по синтезу водородных или кислородных соединений элемента; 2) косвенный метод, в котором вместо водорода и кислорода используют другие элементы с известным эквивалентом; 3) метод вытеснения водорода из кислоты металлом взятой навески; 4) аналитический метод, основанный на определении массовой доли элемента в одном из его соединений; 5) электрохимический метод, использующий данные электролиза. Если для элемента известны значения степени окисления и Аг, то молярная масса эквивалента может быть вычислена из отношения первой величины ко второй. [42]
Рассчитаем, какому числу молярных масс эквивалента К3Р04 соответствует 28 28 г соли. [43]
Расчеты для практического определения молярной массы эквивалентов с использованием фактора эквивалентности ( /, ) и числа эквивалентности z дают одинаковые результаты. [44]
Понятие об эквивалентах, молярных массах эквивалентов и объемах эквивалентов газообразного вещества распространяется также на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества является такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом любого другого вещества. [45]