Cтраница 1
Массы изотопов, необходимые для решения многих из помещенных здесь задач, можно найти в справочниках по физике и химии. [1]
Массы изотопов измеряются в физической шкале по отношению к массе изотопа 16О, которому приписывается величина 16 000000 атомных единиц массы ( а. Масса элемента в химической шкале измеряется по массе элемента кислорода, которая принята равной 16 000000 а. Так как элемент кислород в действительности представляет собой смесь трех стабильных изотопов 16О, 17О, 18О, то стандарт масс в этих двух случаях будет различным, и коэффициент, используемый для пересчета одной шкалы в другую, будет зависеть от относительной распространенности изотопов кислорода. Однако предложение Гроссе не получило признания потому, что гелий совершенно химически инертен и поэтому непригоден в качестве химического стандарта. [2]
Массы изотопов всегда выражаются целыми числами. Но атомный вес элемента представляет собой среднюю величину из массовых чисел его природных изотопов. [3]
Массы изотопов всех атомов ( кроме обычного водорода), выраженные в единицах массы, равных массе протона, превышают численно заряды их ядер, выраженные в элементарных зарядах. По мере увеличения Z это различие возрастает. Для элементов, расположенных в средней части периодической системы Менделеева, изотопные массы ( в а.е.м.) примерно в два раза превышают заряды ядер. Для тяжелых ядер это соотношение становится еще большим. Из этого следует, что протоны не могут быть единственными частицами, составляющими ядро. [4]
Массы изотопов элементов, протона, нейтрона, атома водорода берут из специальных таблиц. [5]
Почему массы изотопов выражаются целыми числами. [6]
Если массы изотопов известны, р можно считать известным. [7]
Точнее сказать, если массы изотопов достаточно велики и МА МВ. [8]
Как видно из таблицы, массы изотопов всех элементов выражаются целым числом атомных единиц массы. Наиболее точные измерения показывают, что правило целочисленное масс изотопов является приближенным. [9]
За единицу а.е.м. принята Vi2 массы изотопа атома углерода а С, что составляет примерно 1 66 - Ю 27 кг. Относительная атомная масса, по определению, величина безразмерная. [10]
За атомную единицу массы выбирается Vu массы изотопа углерода Са. [11]
Электронная энергия молекулы очень мало зависит от массы изотопа; поэтому сдвиг уровней энергии, обусловленный смещением электронных уровней, не учитывается. [12]
В 1923 г. Ф. У. Астон показал, что массы изотопов не являются точно целыми кратными одной и той же величины. [13]
Методом масс-спектрометрии были с большой точностью измерены массы изотопов и их относительная распространенность. [14]
В ядерной физике за единицу массы принята Via массы изотопа углерода 12С; эта величина называется атомной единицей массы ( а. Массовые числа представляют собой целое число, наиболее близкое к точному значению массы М данного изотопа. [15]