Cтраница 2
За атомную единицу массы принимается 1 / 12 массы изотопа углерода С, чтобы в этой шкале массы протона и нейтрона были близки к единице, а масса атома любого химического элемента выражалось числом, близким к целому. [16]
При химических измерениях, в отличие от физических, массы изотопов не рассматриваются. [17]
Максвелл [30] обнаружил, что только р зависит от массы изотопа, а два остальных параметра а и у остаются постоянными. [18]
Максвелл [30] обнаружил, что только [ зависит от массы изотопа, а два остальных параметра any остаются постоянными. [19]
Из рис. 2 видно, что в зависимости от массы исходного делящегося изотопа несколько меняется выход каждого осколка, но характер кривой выхода остается неизменным. [20]
Массы обоих природных изотопов водорода различаются значительно больше, чем массы изотопов любого другого смешанного элемента. По этой причине изотопы водорода больше отличаются и по своим физическим и химическим свойствам, чем изотопы других элементов. Это несколько облегчает выделение дейтерия, но эта операция все-таки сложна и требует дорогостоящего оборудования. [21]
Для большинства изотопных молекул, которым присущи чисто вращательные спектры, массы изотопов таковы, что р2 очень мало отличается от единицы и, следовательно, изотопическое смещение очень мало. Смещение линий во вращательных спектрах, обусловленное различным изотопным составом молекул, вследствие экспериментальных трудностей не наблюдалось. Ниже будет видно, что доказательство наличия влияния изотопии щщ вращении получено и электронных и колебательно-вращательных полос. [22]
Международная единица атомных масс, принятая в 1961 г., равна Viz массы изотопа углерода 12С - основного изотопа природного углерода. [23]
Мы не будем учитывать в дальнейшем зависимости массы ядра от /, считая, что массы изотопов мало отличаются друг от друга. [24]
По решению Международного съезда химиков ( 19 ( Н г.) 1 / ] 2 массы изотопа С12 принята за единицу атомного веса. Изотоп С14 постоянно образуется в верхних слоях атмосферы под действием нейтронов космич. [25]
А, соответственно; классическая энергия активации Екл, согласно сказанному, не зависит от массы изотопов и поэтому из выражения (12.68) выпадает. [26]
Атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее 1 / 12 массы изотопа углерода 12С. Это означает, что атом железа 56Fe в 56 раз тяжелее Viz массы атома углерода. [27]
Поэтому нет смысла приводить атомные веса смешанных элементов с большой степенью точности, а лучше определять массы изотопов и относительные их количества независимо с использованием масс-спектрометра. Следовательно, необходимо, чтобы шкала атомных весов была удобной для таких экспериментальных определений. [28]
Возникли физическая и химическая системы единиц атом-i ных масс. Физики за единицу атомной массы принимали Vie массы изотопа О16, а химики - Vie средней массы атома кислорода, природного изотопного состава. Причем установлено, что изотопный состав кислорода атмосферного воздуха, воды океанов и минералов земной коры неодинаков. [29]
Атомная масса-это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1 / 12 массы изотопа углерода. [30]