Cтраница 2
Предложение заменить термин атомные веса термином относительные атомные массы внесено Международной комиссией по атомным весам, но пока не утверждено. [16]
Относительные молекулярные массы, как и относительные атомные массы, являются величинами безразмерными. [17]
Вместо абсолютных атомных масс обычно используют относительные атомные массы. [18]
Предложение заменить термин атомные веса термином относительные атомные массы внесено Международной комиссией по атомный весам, ко пока не утверждено. [19]
В таблице помимо химических обозначений элементов приводятся их порядковые номера, названия и относительные атомные массы. [20]
В ней приведены химические обозначения и указаны порядковые номера элементов ( номера элементов по порядку), их названия и относительные атомные массы. [21]
Международный союз по чистой и прикладной химии и Международный союз по чистой и прикладной физике предложили заменить термин атомные веса термином относительные атомные массы и приняли новую единую шкалу атомных масс ( весов) вместо ранее существовавших двух шкал-физической и химической. [22]
Для вывода эмпирических формул, выражающих простейший состав молекулы, необходимо знать: из каких элементов образовано вещество, их массовые доли и относительные атомные массы. Для вывода истинных или молекулярных формул, соответствующих действительному числу атомов каждого элемента в молекуле, необходимо также знать и молярную массу вещества. [23]
Для того чтобы атомная гипотеза стала теорией, необходимо было преодолеть трудности, связанные с выяснением вопросов: как получить экспериментальное подтверждение атомной гипотезы; возможен ли, в частности, подход к определению массы атомов измерением макроскопических объемов жидких и твердых тел; каковы относительные атомные массы различных химических элементов; возможно ли установить связь между атомной гипотезой и данными количественного анализа, а также учением о химических элементах и их соединениях; можно ли с помощью атомной гипотезы глубже познать закон сохранения массы, непревращаемости и характерной видовой специфичности химических элементов. [24]
В частности, молярная масса вещества, состоящего из изотопов углерода 12С, равна 12 10 - 3 кг / моль. Относительные атомные массы приведены в таблице Менделеева. Относительные молекулярные массы могут быть с достаточной точностью найдены в виде суммы относительных масс атомов, составляющих молекулу, поскольку энергия химической связи атомов в молекуле и соответствующий этой связи дефект масс малы. [25]
Большинство элементов имеет не один, а несколько встречающихся в природе изотопов, и различия в относительной встречаемости этих изотопов влияют на точность, с которой могут быть приведены относительные атомные массы элементов в природе. Среди элементов, приведенных в списке, относительные атомные массы образцов бора, кальция, свинца, стронция и серы могут отличаться более чем на единицу в четвертой значащей цифре. [26]
Использовать такие малые величины очень неудобно. Поэтому в химии вместо абсолютных атомных масс обычно используются относительные атомные массы. [27]
Относительной молекулярной массой вещества называется масса молекулы вещества, выраженная в углеродных единицах. Следовательно, чтобы вычислить относительную молекулярную массу вещества, суммируют относительные атомные массы всех элементов, составляющих молекулу. [28]
Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. [29]
Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. [30]