Cтраница 3
В 1961 г. была принята единая шкала относительных атомных масс, основой которой является атомная единица массы ( сокращенное а. Поскольку последняя очень мала ( 1 993 10 - 26 г), то для удобства используют относительные атомные массы, вычисляемые как отношение массы данного атома к а. Относительная атомная масса является безразмерной величиной, но она тождественна числу а. [31]
Пакет Mathcad дополнен справочником, где помещены основные математические и физико-химические формулы и константы, которые можно автоматически переносить в документ без опасения их искажения, что нередко при ручной работе. В центре ресурсов Mathcad можно, например, обратиться к периодической таблице химических элементов и перенести из нее в рабочий документ нужные данные - относительные атомные массы и др. Можно приобрести электронные учебники для более глубокого освоения различных дисциплин: решение обыкновенных дифференциальных уравнений, статистика, термодинамика, теория управления, сопротивление материалов и др. Прежде чем решать возникшую проблему, пользователь может изучить электронный учебник и перенести из него в свой документ нужные фрагменты, отдельные формулы и константы. [32]
У каждого химического элемента существует, в большинстве случаев, постоянное процентное содержание различных изотопов. Поэтому каждый химический элемент имеет относительную массу, представляющую собой среднее значение относительных атомных масс всех его изотопов. Относительные атомные массы химических элементов в ряде случаев заметно отличаются от целых чисел. [33]
Менделеев предсказал открытие новых элемен-нозых элементов тов, призванных заполнить оставленные им пустые клетки в Периодической таблице. Его успешные предвидения свойств этих элементов хорошо известны. После того, как эти элементы открыли и установили, что они имеют такие относительные атомные массы и физические и химические свойства, какие предсказал Менделеев, доверие к Периодической системе возросло. [34]
У каждого химического элемента существует, в большинстве случаев, постоянное процентное содержание различных изотопов. Химически чистые элементы представляют собой смесь изотопов, отличающихся друг от друга относительными атомными массами ( VII. Поэтому каждый химический элемент имеет относительную атомную массу, представляющую собой среднее значение относительных атомных масс всех его изотопов. Относительные атомные массы химических элементов в ряде случаев заметно отличаются от целых чисел. [35]
Таким образом, окончательное введение в химию представлений об атоме связано с работами Дальтона. Однако его представления о соотношении между атомом и молекулой ( которую он называл сложным атомом) это шаг назад по сравнению с атомно-молеку-лярной теорией Ломоносова. Большая заслуга Дальтона заключается в том, что он первый поставил задачу - определить атомные массы, химических элементов для объяснения отношений масс элементов в химических соединениях. Не имея возможности установить абсолютные массы атомов, английский ученый пытался найти относительные атомные массы, приняв за единицу атомных масс массу атома водорода как самого легкого из всех атомов. Однако задача определения атомных масс элементов была решена лишь после изучения реакций между газообразными веществами, в результате чего появилась возможность практически определить атомный состав молекул различных веществ. [36]
В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. [37]
Идеи Ломоносова послужили в первой половине XIX века отправным пунктом кинетической теории газов. Все эти представления далеко опередили науку того времени. Считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. [38]