Cтраница 2
Рассмотренный выше ряд обладает высокой экономичностью, так как относительные массы монотонно уменьшаются с частотой даже при постоянстве реактивностей. [16]
Современный масс-спектрометр дает возможность измерять с боль шой точностью относительные массы атомов отдельных элементных ( изотопных) разновидностей, а также их процентное содержание в исследуемой смеси. [17]
Таким образом, очевидно, что эквивалентами элементарных веществ являются относительные массы, вступающие в реакции соединения с другими элементарными веществами. Значения химических эквивалентов элементов и соответствующих элементарных веществ, очевидно, совпадают в тех случаях, жогда определенному соединению элемента соответствует реакция, в которую вступает элементарное вещество. [18]
Таким образом, очевидно, что эквивалентами элементарных веществ являются относительные массы, вступающие в реакции соединения с другими элементарными веществами. Значения химических эквивалентов элементов и соответствующих элементарных веществ, очевидно, совпадают в тех случаях, когда определенному соединению элемента соответствует реакция, в которую встулает элементарное вещество. [19]
Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6 022 - 1023; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6 022 - 1023 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г 6 022 1023 а. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [20]
Задача, поставленная Н. Н. Бекетовым, - связать химические явления с общими механическими свойствами материи, приняв во внимание относительные массы и расстояния действующих частиц и применив для этого математический метод, - исключительная по своей важности, могла быть лишь отчасти решена при его жизни. [21]
В этой части своего труда я старался связать химические явления с общими механическими свойствами материи, приняв во внимание относительные массы и расстояния действующих частиц. Я считаю себя вправе ввести эти величины в мол химические соображения, так как они даются опытом. [22]
Далее Авогадро писал: Если исходить из этой гипотезы, то, очевидно, мы получаем средство очень легко определить относительные массы молекул таких веществ, которые можно получить в газообразном состоянии и, следовательно, определить относительное число молекул в соединениях. [23]
Одновременно он указал на возможность использования ее для установления атомного состава сложных газообразных веществ и дал новый метод определения атомных и молекулярных весов: Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов, при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. Например, числа 1 10359 и 0 07321 выражают плотности кислорода и водорода, если принять плотность воздуха равной единице; отношение же этих двух чисел показывает, следовательно, отношение между массами двух равных объемов данных газов; это же самое отношение выразит, согласно Предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Так, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз больше массы молекулы водорода [ 20, стр. С другой стороны, так как мы знаем, что отношение объемов водорода и кислорода при образовании воды равняется 2: 1, то отсюда следует, что вода образуется путем соединения одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же образом - согласно объемным отношениям, установленным Гей-Люссаком для элементов, составляющих аммиак, окись азота, селитряный газ и азотную кислоту - аммиак должен образовываться путем соединения одной молекулы азота с тремя молекулами водорода, закись азота - из одной молекулы кислорода и двух молекул азота, селитряный газ - из одной молекулы азота и одной молекулы кислорода... [24]
При добавлении в течение 3 месяцев толуидинового красного ( З - нитро-4 - то-луидин - 2-нафтол) в количестве 0 25, 0 5, 1 0 и 2 0 % от массы корма у крыс повысились лишь относительные массы печени и селезенки. На вскрытии - отложение гемосидерина в селезенке, более заметное у самок. [25]
Относительные массы различных молекул известны нам с большой точностью, а их относительные диаметры известны нам приблизительно. [26]
С другой стороны, когда стоимостное соотношение одинаково, может ли быть различным органическое строение. При одинаковом органическом строении относительные массы постоянного капитала и живого труда, приходящиеся на каждые 100, одинаковы - количественные отношения между ними одни и те же. Возможно, что стоимость постоянного капитала будет одинаковой, хотя приводимые в движение относительные массы труда различны. [27]
Понятие массы выступает при исследовании самых разнообразных физических и химических явлений. Так, например, относительные массы атомов различных элементов в периодической системе Д. И. Менделеева выражаются величинами их атомных весов. [28]
Хиг-гинса, предполагали, что относительные массы атомов различных элементов одинаковы. [29]
Из закона эквивалентов следует, что простые или элементарные вещества вступают в реакции соединения в относительных количествах, пропорциональных эквивалентам их элементов. Таким образом, очевидно, что эквивалентами элементарных веществ являются относительные массы, вступающие в реакции соединения с другими элементарными веществами. Значения химических эквивалентов элементов и соответствующих элементарных веществ, очевидно, совпадают в тех случаях, когда определенному соединению элемента соответствует реакция, в которую вступает элементарное вещество. [30]