Относительные массы
Cтраница 3
Этот результат совпадает с законом эквивалентных объемов, установленных Гей-Люссаком. Однако этот закон опирался до снх пор на чисто химические доказательства - относительные массы молекул различных веществ выводились из пропорций, в которых эти вещества входили в химические соединения. Теперь это доказано на основании динамических принципов. Молекула определяется как та маленькая частица вещества, которая движется как целое. Это - чисто динамическое определение, не зависящее ни от каких опытов над соединением веществ. [31]
Теперь мы уже значительно ближе подошли к полной молекулярной теории газон. Мы знаем среднюю скорость молекул каждого газа в метрах в секунду и знаем относительные массы молекул различных газов. Мы знаем также, что молекулы одного и того же газа все имеют одинаковую массу. [32]
В ней указаны номера элементов по порядку ( атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные массы. Для радиоактивных элементов ( кроме тория и урана) в квадратных скобках приведены относительные массы наиболее устойчивых атомов. [33]
На основе своего учения о молекуле простых веществ Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных весов веществ. Он писал: Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул ( атомов. [34]
Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных масс. Исходя из своей гипотезы, он нашел средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число атомов в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. [35]
 |
Схема простейшего масс-шектрографа. [36] |
Измеряя отклонения пучков, можно установить относительные значения ze / M для разных ионов. Поскольку величина е постоянна, относительные значения ze / M для различных ионов представляют собой также обратные величины относительных значений Щг следовательно, этот метод позволяет опытным путем непосредственно определять относительные массы атомов, а значит, и их атомные массы. [37]
Измеряя отклонения пучков, можно установить относительные значения ze / M для разных ионов. Поскольку величина е постоянна, относительные значения ze / M для различных ионов представляют собой также обратные величины относительных значений Ml г; следовательно, этот метод позволяет опытным путем непосредственно определять относительные массы атомов, а значит, и их атомные веса. [39]
Следует подчеркнуть, что такое изображение весьма условно, так как в отдельных процессах ( например, в адиабатном расширении) участвует различная относительная масса пара: до первого отбора 1 кг, после отборов все меньшие и меньшие относительные массы. [40]
С помощью масс-спектро-графического анализа можно точно установить массы и относительное содержание индивидуальных изотопов для всех элементов. Экспериментально найденные относительные массы каждого из изотопов называют изотопной массой. Относительное содержание изотопов элементов в образцах из разных источников - за крайне редкими исключениями - является строго постоянным. Поскольку атомы некоторых элементов представляют собой смесь изотопов, содержащих нуклиды с неодинаковыми массовыми числами, то если тщательно установить относительный состав смеси, атомная масса должна выразиться вполне определенной величиной, представляющей среднее из значений масс изотопов. Атомные массы, приведенные в табл. 2.3, вычислены на основании измеренных величин индивидуальных изотопных масс и относительного содержания изотопов. [41]
Другое раннее представление о строении материи, основанное на том, что все элементы образованы из одного основного элемента, ожило в гипотезе Праута ( 1816 г.), который полагал, что массы всех атомов являются целыми кратными массы атома водорода. Далее мы увидим, что близость к целым числам многих атомных весов, определенных химическими методами, не имеет особенного значения, так как химический атомный вес элемента выражает величину средней массы атомов и потому является функцией масс и количественного содержания различных изотопов. Однако относительные массы этих изотопов имеют очень большое значение, что и будет рассмотрено далее в связи с вопросом об эквивалентности массы и энергии. [42]
Одним из распространенных является метод взвешивания погруженной в суспензию чашечки. Результаты взвешивания при наличии соответствующего устройства могут записываться автоматически. По полученным данным находят относительные массы осадка т ( t), составляющие часть некоторой общей массы суспензии mmax, которая находится в объеме над чашечкой весов. По найденным т ( t) строится график т ( %) / ( t), который служит основой для определения дисперсионного состава пробы. [43]
Фазы, входящие в состав любой системы, могут быть постоянной и переменной концентрации. С этих позиций индивидуальное вещество в газообразном состоянии СО2 в равновесии (6.2) не является фазой постоянной концентрации, так как не имеет собственного объема, и поэтому его общая концентрация в объеме газа может изменяться в широких пределах. В соединениях СаО и СаСОя относительные массы связанных кислорода, углерода и кальция остаются практически неизменными - это фазы постоянной концентрации. [44]
Значительное возбуждение молекулы АВ, образующейся в реакции А ВС - - АВ С, объясняется иначе. Последний случай относится к типу смешанного энерговыделения, обсуждаемому ниже. В работе [13] высказано предположение, что относительные массы исходных реагентов и продуктов ( в линейном столкновении) ограничивают возбуждение вновь образуемой молекулы АВ. [45]
Страницы: 1 2 3 4