Cтраница 2
Конфигурация сольвата в растворах азотнокислой меди в воде и спиртах и хлорной меди в этиловом спирте остается неизменной во всей изученной области концентраций. В растворах хлорной меди в воде и метиловом спирте, напротив, имеет место, по-видимому, увеличение степени отклонения бипирамиды от октаэдра с ростом концентрации. [16]
Для уравнивания окраски раствора азотнокислой меди с окраской фосфатного комплекса в эфирном слое к каждому раствору шкалы добавляют по каплям раствор азотнокислого кобальта. Уравнивание производят сравнением окраски шкалы с окраской эфирного слоя, содержащего соответствующие количества фосфора в 5 мл эфира, приготовленного по прописи, указанной выше. [17]
При получении гидроокиси меди из азотнокислой меди было взято 5 г Cu ( NO3) 2 и 2 г едкого натра. [18]
Для этого из горячего раствора азотнокислой меди iCu ( NO3) 2 осаждают щелочью гидрат окиси меди. Осадок отфильтровывают, промывают несколько раз водой, высушивают на фильтровальной бумаге и наносят на медную сетку длиной около 20 см, которую затем свертывают в колбаску. Колбаску помещают в трубку А, отделенную пока от других частей прибора, и пропускают через нее из аппарата Киппа ток водорода, промытого в растворе марганцевокислого калия и в концентрированной серной кислоте. Трубку при этом нагревают 2 - 3 спиртовками, передвигая их время от времени по оси трубки. Достигаемая при таком способе нагрева температура ( около 200) обеспечивает довольно быстрое разложение гидрата окиси меди и восстановление окиси в металлическую медь. После того, как пары влаги перестанут выделяться из трубки, нагревание прекращают и после остывания трубки прекращают ток водорода. [19]
Изучена сокристаллизация бихромата калия и азотнокислой меди с нитратом калия в условиях быстрого охлаждения раствора при различных исходных температурах и концентрациях примесей. Показано, что коэффициент захвата при неизменной начальной температуре кристаллизации близок к постоянной величине. С повышением этой температуры К уменьшается. [20]
Для получения патины основным компонентом является азотнокислая медь. [21]
Вторым основным компонентом азотнокислого электролита является азотнокислая медь. В присутствии азотнокислой меди на катоде выделяется медь, и тем самым почти вдвое снижается расход свинца на электролиз. Содержание азотнокислой меди в растворе может колебаться от 0 75 до 30 г / л и более. Предлагается также, чтобы устранить выделение свинца на катоде, разделять анодное и катодное пространства диафрагмой с заполнением катодного пространства раствором, не содержащим ионов свинца. [22]
Я пробовал действовать на слабый раствор азотнокислой меди под сильным давлением ( до 40 атмосфер), но безуспешно, - раствор не изменялся. [23]
Для разрешения первого вопроса исследовано действие азотнокислой меди и азотнокислого железа в присутствии уксусного ангидрида на бензальдегид, бензойную кислоту, нитробензол и и-толуидин. С другой стороны, гс-толуидин нитровался чрезвычайно легко. Исходя из полученных им результатов и данных других исследователей - Менке ( см. выше), Шпигеля и Гаймана п ( последние два автора при нитровании анилина, фенола и анизола азотнокислым висмутом в присутствии уксусного ангидрида получили во всех случаях смеси о - и тг-нитропро-изводных), Бахараш приходит к выводу, что нитрование ароматических соединений неорганическими нитратами дает положительный результат лишь в том случае, если нитруемые соединения содержат о - и и-ориентирующие заместители; соединения же, у которых заместители ориентируют в лополо-жение, не нитруются неорганическими нитратами в смеси с уксусным ангидридом. [24]
Для разрешения первого вопроса исследовано действие азотнокислой меди и азотнокислого железа в присутствии уксусного ангидрида на бензальдегид, бензойную кислоту, нитробензол и п-толуидин. [25]
К горячему раствору добавляют 260 г кристаллической азотнокислой меди ( 3 мол. Одновременно растворяют 151 г двухромовокислого аммония в 600 мл дестиллированной воды и к раствору добавляют 225 мл 28 % - ного водного аммиака. Горячий раствор азотнокислых солей приливают тонкой струей при перемешивании к раствору хромовокислого аммония. Оранжевый осадок отфильтровывают, хорошо отжимают и отсасывают по возможности досуха. [26]
Последний раствор готовят следующим образом: азотнокислую медь растворяют в 25 г воды, затем добавляют аммиак, пока образующийся осадок вновь не растворится, после чего вводят уксусную кислоту и хлористый аммоний. [27]
При этом силы осцилляторов в спектрах растворов азотнокислой меди изменяются незначительно, а в спектрах растворов хлорной меди сильно возрастают. Подобно тому, как это наблюдалось для изменения положения полос в спектрах поглощения, при низких концентрациях оказываются близкими f в спектрах спиртовых растворов, а наибольшее сходство в ходе их изменения с ростом концентрации наблюдается в спектрах растворов хлорной меди в метиловом спирте и воде. [28]
В мерную колбу вносят 0 5 г азотнокислой меди и растворяют в 20 мл дистиллированной воды. Затем прибавляют раствор аммиака в таком количестве, чтобы раствор содержал точно 0 58 г аммиака. [29]
Реактив: а) 0 5 г азотнокислой меди растворяют в 20 мл дистиллированной воды и добавляют 4 6 мл аммиака; б) 2 5 г солянокислого гидроксиламина растворяют в 58 мл дистиллированной воды. Оба раствора смешивают, добавляют 3 3 мл этилового спирта и объем жидкости доводят до 100 мл дистиллированной водой. [30]