Одновалентная медь

Cтраница 2

Соли одновалентной меди, серебра, ртути и палладия значительно менее растворимы, чем соответственные хлористые и бромистые соединения. [16]

Соли одновалентной меди легко окисляются кислородом воздуха. [17]

Соли одновалентной меди являются столь же типичными катализаторами ряда реакций ацетилена, как соли ртути и цинка. [18]

Соединения одновалентной меди, как правило, неустойчивы легко переходят в соединения двухвалентной меди. [19]

Соли одновалентной меди легко окисляются кислородом воздуха. [20]

Структура производства каустической соды в капиталистических странах. [21]

Растворы одновалентной меди окисляют вне электролизера воздухом и соляной кислотой до Си2 и снова возвращают на электролиз. Конечным результатом процесса является выделение хлора и окисление кислородом воздуха водорода, содержащегося в НС1, до воды. При электролизе хлоридов никеля получается хлор и металлический никель, водород выделяется на стадии растворения никеля в соляной кислоте, а образующийся при этом хлористый никель вновь направляется на электролиз. [22]

Галогениды одновалентной меди образуют желтый аддукт с бутадиеном-1 3, как в водном растворе, так и. Во всех этих соединениях олефин координируется двумя атомами меди. Комплекс С4Н6 - 2СиС1 4Н2О, ранее описанный в работе [294], может быть превращен в С4Н6 2СиС1 при действии спирта. [23]

Селективное гидрирование гомологов ацетилена из фракции С4 ( 288 - 313 К, избыточное давление 255 - 637 МПа, скорость подачи сырья 5 6 кг / м3 кат с.| Температуры кипения компонентов фракции углеводородов С4.| Селективное гидрирование остаточного бутадиена из фракции С4 ( 298 - 333 К, 785 - 1765 МПа, скорость подачи сырья. [24]

Растворы одновалентной меди ( 273 - 283 К) образуют с бутадиеном комплексные соединения, легко разрушающиеся при нагревании до 330 - 355 К. Охлажденный раствор Си1 может быть снова использован для связывания бутадиена. [25]

Ацетилениды одновалентной меди обычно окрашены в красный цвет и различаются по взрываемости. Свойства ацетиленидов меди описаны во втором томе. [26]

Ион одновалентной меди, Си, не имеет незаполненной электронной оболочки и, следовательно, должен быть диамагнитным что как будто подтверждается [120, 121], хотя Перакис и Капатос [122] полагают, что он может быть слабо парамагнитным Если их предположение правильно, то это может быть тальке независимый от температуры парамагнетизм. При измерениях соединений закисной меди необходимо, конечно, исключить парамагнетизм двухвалентного иона меди. [27]

Ион одновалентной меди и ион натрия имеют одинаковые размеры ( 0 98), однако, в силу резкой разницы в типах химической связи у соединений меди и натрия, изоморфные смеси натриевых и медных солей практически не встречаются. Соли натрия являются ионными соединениями, соли меди - ковалент-ными. Атом меди, кроме того, образует, как правило, небольшое число ( 3 - 4) ковалентных связей. Для нее справедливо все то, что сказано относительно структуры AgJ в § 4 главы XII о типах химической связи. [28]

Соли одновалентной меди также резко отличаются от солей одновалентных серебра и золота и очень сходны с солями одновалентной ртути-металла, находящегося в следующей группе периодической системы. [29]

Аммиакаты одновалентной меди, содержащие ион tCu ( NH3) 2 ], более устойчивы, чем соответствующие простые соли, например можно получить аммиакат сульфата одновалентной меди - [ Cu ( NH3) JjSO4 в виде белых гексагональных пластинок, а соответствующая простая соль - Cu2SO4 неустойчива и не может быть получена в свободном виде. Водные растворы аммиаката одновалентной меди - [ Cu ( NHs) 2 ] бесцветны; аммиакаты двухвалентной меди - [ Cu ( NH3) J2 имеют интенсивную синюю окраску. [30]

Страницы: 1 2 3 4