Окисная медь

Cтраница 1

Окисная медь восстанавливается декстрином до закис-ной, и смесь при нагревании краснеет. [1]

Восстановление окисной меди до закисной редуцирующими сахарами ( см. предыдущий опыт) протекает более гладко, если гидрат окиси меди в щелочной среде уже переведен в раствор до введения сахара. [2]

Фторид окисной меди образуется при реакции между фтором и медью при высокой температуре. Он получается также в результате сплавления гидратированного фторида ( см. далее) с фторидом аммония и нагревания полученного продукта до 260 в токе углекислого газа для удаления избытка аммониевой соли. [3]

Фторид окисной меди растворяется в расплавленном LiF, INaF или KF. Он растворим в воде, пиридине, этилацетате, но нерастворим в жидком аммиаке. Q при температурах порядка 340 - 450 составляет 25 2 ккал. [4]

Триметил ] уксуснокислая окисная медь получается двойным разложением в виде трудно-смачивающегося почти нерастворимого в воде порошка, имеющего весьма красивый и яркий зелено-голубой, бирюзовый цвет. Она мало растворима в воде [ и потому с трудом смачивается ], но довольно легко растворяется в горячем спирте, образуя темный почти непрозрачный голубо-зеленый раствор. При медленной кристаллизации получаются из него красивые довольно крупные черно-зеленые призмы, легко и быстро выветривающиеся на воздухе и принимающие при этом яркобирюзовый цвет. Возгон этот не представляет закисной медной соли и, скорее, тожествен с тем, который получается [ при сухой перегонке ] из некоторых других солей, как было сказано выше. [5]

Восстановление соединений окисной меди металлической медью подчиняется уравнению реакции первого порядка и лимитируется диффузией. Энергия активации составляет 4 7 ккал / моль. [6]

Заполнение орбит в комплексах двухвалентных меди и никеля с координационным числом 4. [7]

В случае окисной меди обе возможности соответствуют сохранению одного неспаренного электрона, так что на основании магнитных свойств нельзя судить о конфигурации. [8]

Скорость восстановления окисной меди металлической медью в растворах хлористого магния выше, чем в растворах хлористого натрия соответствующих концентраций, поэтому целесообразно использовать MgCl2 в производстве хлористой меди. [9]

В случае ионов окисной меди это происходит, вероятно, при значительно меньших концентрациях, так как показано, что соответствующая реакция О - Г с ионами окиси меди приблизительно в двадцать раз быстрее, чем взаимодействие с ионами окиси железа. Поэтому есть основание предполагать, что механизмы реакций в обоих случаях сходны. Как упоминалось выше, реакция ионов окисного железа в этих условиях все еще требует уточнения. [10]

Предложен механизм восстановления окисной меди металлической медью в водных растворах хлористого магния. [11]

Большое значение имеют соединения окисной меди. [12]

Сернистая медь, сульфид окисной меди, CuS получается из солей Сип осаждением сероводородом или сульфидами щелочных металлов. [13]

Заполнение орбит в октаэдрических комплексах кобальта. [14]

Для многочисленных комплексов никеля или окисной меди с координационным числом четыре имеются две стереохимические возможности. Одной из них является образование тетраэдрических связей с использованием 5 / 53-гибридных орбит. [15]

Страницы: 1 2 3 4