Двухлористая медь

Cтраница 3

При этом хлорарилирование рассматривается как процесс, протекающий в две стадии. В первой стадии протекает взаимодействие между ионами хлористого арилдиазония и двухлористой меди. В результате образуется комплексная ( двойная) соль. Во второй стадии происходит взаимодействие непредельного соединения с арильными радикалами и атомарным хлором, образующимися вследствие гемолитического распада двойной соли в активном комплексе. [31]

Вначале 5ензотрихлорид реагирует с однохлористой медью с образованием радикала СеН6СС12 и двухлористой меди ( ср. Радикал димери-зуегся в 1 2-дифенил - 1 1 2 2-геграхлорэган. Двухлористая медь восстанавливается фосфитом до однохлористой и таким образом возвращается в цикл реакции. [32]

Один из самых старых способов очистки ацетилена состоит в полном осаждении примесей двухлористой медью или хлорной ртутью в присутствии других хлористых солей. Однако такие растворы реагируют, до некоторой степени, и с ацетиленом и обычно образуют с ним летучие продукты присоединения. Для высушивания ацетилена на заводах практикуется вымораживание, действие окиси алюминия с соблюдением надлежащих предосторожностей, промывание по принципу противотока насыщенным раствором хлористого кальция. Справедливости ради, следует отметить, что следы кислорода являются весьма существенной примесью в ацетилене, особенно при использовании его в некоторых синтезах; но на этот вопрос пока обращалось мало внимания. Даже небольшие количества кислорода весьма вредны при приготовлении винилацетилена и, вероятно, влияют и на полимеризацию, галоидирование и гидратацию ацетилена. В содержащих ацетилен газовых смесях, полученных путем пиролиза, присутствие кислорода менее вероятно, чем в ацетилене, выделенном из карбида. Труднее всего очистить ацетилен от газообразных углеводородов, окиси углерода и водорода; но так как они не мешают ни при использовании ацетилена как горючего, ни при химических синтезах, то в промышленном масштабе никто и не пытается их полностью удалять. [33]

Реакцию ведут аналогично арилированию кумарина. Смешивают 24 г метилового эфира фумаровой кислоты в 300 мл ацетона, 50 6 г кристаллического монохлорацетата натрия, 10 5 г двухлористой меди с раствором хлористого п-хлорфенилдиазо-ния, приготовленного диазотированием 32 г п-хлоранилина. Реакционную смесь перегоняют с водяным паром, остаток извлекают бензолом. Бензольный раствор после встряхивания с раствором соды высушивают над СаСЬ - Бензол отгоняют. Остаток ( - 41 г) перемешивают с небольшим количеством метилового спирта и оставляют на 12 час. Выделившиеся кристаллы отсасывают от темного масла и промывают холодным ( 0) метанолом. [34]

Некоторые металлы образуют два различных иона, и тогда валентность металла обязательно отражается в названии вещества; например, Си2О - закись меди, СиО - окись меди, CuCl - однохлористая медь, СиС12 - двухлористая медь. [35]

Микрошлифы изготовляются и обрабатываются так же, как и макрошлифы, но их поверхность дополнительно полируется на полировальном станке. Травление черных металлов производят следующими реактивами: 1) 5-процентным раствором азотной кислоты в этиловом спирте; 2) 4-процентным раствором пикриновой кислоты в этиловом спирте; 3) пикратом натрия и др. Медь травят: 1) 10-процентным раствором персульфата аммония в воде; 2) 8-процентным раствором двухлористой меди в аммиачном растворе и другими. Для травления алюминия применяют: 1) водный раствор едкого натрия при концентрации от 1 до 20 %; 2) раствор из 10 см. плавиковой кислоты, 15 см3 соляной кислоты и 30 см3 воды. [36]

Лехер, Ласи и Орем 48 наблюдали, что в отсутствие воздуха чистые галогениды меди или медный порошок не реагируют с фтало-нитрилом в кипящем пиридине. Кислород окисляет однохлористую медь, растворенную в пиридине. Комплексное соединение пиридина с двухлористой медью осаждается и образуется коллоидальный раствор окиси меди; возможно также образование галоидоокиси меди. Кислород окисляет медный порошок, суспендированный в кипящем пиридине. Для превращения фталонитрила в фталоцианин меди в кипящем пиридине требуется наличие окисного соединения меди, предпочтительно в присутствии мягкого восстановителя, например одногалоидного соединения меди или меди. Одногалоидное соединение меди реакционноспособно в присутствии кислорода. Так же реакционноспособна тонко диспергированная окись меди, галоидоокись меди или. В отсутствие восстановителя его роль выполняет часть образующегося пигмента. [37]

Среди катализаторов, рекомендуемых в опубликованных работах [3] некоторых исследователей в области хлорирования парафиновых углеводородов, приводятся хлориды меди, сурьмы, олова, кремния и других металлов, а также иод н сера. Однако эти катализаторы, судя по опубликованным данным, не оказывают заметного влияния на соотношение скоростей замещения первичного и вторичного атома водорода и на состав полученных хлорпроизводных. Из всех перечисленных катализаторов наиболее активна двухлористая медь, нанесенная на снликагель или другой носитель. [38]

Эта летучесть UC12 тем замечательнее, что пай и плотность урана высоки и выше, чем у аналогов железа. Сверх того, при действии водорода хлористый уран UCJ2 лишается части содержащегося в нем хлора, образуя низшую степень соединения, что опять не свойственно ни одному из описанных хлористых металлов. Притом он теряет не половину хлора, как двухлористая медь, а меньше половины. Окись урана U203 гораздо легче, чем окиси железа и его аналогов, соединяется с основаниями, образуя при этом род солей; так, в солях окиси урана едкие щелочи производят осадок не гидрата окиси, а уранощелочной соли. Если присовокупить к этому, что металлический уран обладает чрезвычайно большим удельным весом, не свойственным металлам железной группы, но только таким не многим металлам, как золото и платина, и, сверх того, заметить, что окись урана не дает нормальных средних солей U2X6, какие образуют окиси других металлов железной группы, а только соответствующие основным их солям U202X2, то причисление урана к железной группе становится во многих отношениях сомнительным. [39]

Прибор для проведения обменной реакции и промывания осадка. [40]

Затем приливают по каплям при перемешивании 0 01 моля соответствующего иодида, растворенного в возможно меньшем количестве бензола. Для проведения поликонденсации прибавляют 0 012 моля ( 1 6 г) безводной двухлористой меди. Через 3 - 4 часа образовавшуюся суспензию разлагают раствором хлористого аммония и встряхивают со 100 мл бензола. Осадок, который состоит из высших продуктов конденсации и солей меди, экстрагируют в течение 8 час. Объединяют растврры ( эфир, бензол, толуол), и из остатка после удаления растворителя извлекают бензоЛом низкомолекулярные вещества. [41]

Реакцию проводят так же, как при получении хлорфенилбутена. Для этого к смеси 0 25 моля свежеперегнанного а-фенилбутадиена в 80 мл ацетона, 0 05 моля двухлористой меди и - 1 г окиси кальция добавляют диазораетвор. Выделение азота происходит прл 16 - 20 и заканчивается через 1 - 1 5 часа. Органическую часть извлекают эфиром, вытяжку сушат хлористым кальцием. После удаления растворителей твердый остаток темного цвета растворяют в бензоле и пропускают через колонку с активированной окисью алюминия. Из прозрачного раствора отгоняют бензол, кристаллы отжимают между листами фильтровальной бумаги. [42]

Соединение нихрома с нихромом, медью и ее сплавами, а также изделиями из стали часто можно производить пайкой, используя флюс следующего состава: вазелин - 100 г, хлористый цинк в порошке - 7 г, глицерин - Зг. Флюс приготовляют в фарфоровой ступке, в которую сначала помещают вазелин, а затем добавляют в указанной в рецепте последовательности остальные компоненты, хорошо перемешивая их до получения однородной массы. Поверхности спаиваемых деталей тщательно очищают наждачной бумагой, протирают ваткой, смоченной 10 % - ным спиртовым раствором двухлористой меди для удаления жира, краски и ржавчины, смазывают флюсом, облуживают и только после этого спаивают вместе. [43]

Реакцию с двухлористой медью успешно проводят с гетероциклическими литийорганическими соединениями. Неоднократно эта реакция применялась для синтеза битиенилов. С выходом 50 - 60 % получают 4 4 -дибром - 3 3 -дитиенил и 3 3 -дибром - 2 2 -дитиенил действием безводной двухлористой меди на соответствующие литиевые соединения бромтиофенов. Реакции проводят в среде эфира при температуре не выше - 70 С. Для получения хорошего выхода битиенила реакционную смесь литийорганического соединения и СиС12 выдерживают дополнительно при - 70 С в течение 2 час. [44]

Исследование микроструктуры сварных швов заключается в. Микрошлифы изготовляются и обрабатываются так же, как и макрошлифы, но их поверхность дополнительно полируется на полировальном станке. Травление черных металлов производят следующими реактивами: 5 % - ным раствором азотной кислоты в этиловом спирте; 4 % - ным раствором пикриновой кислоты в этиловом спирте; пикратом натрия и др. Медь травят: 10 % - ным раствором персульфата аммония в воде; 8 % - ным раствором двухлористой меди в аммиачном растворе и др. Для травления алюминия применяют: водный раствор едкого натра при концентрации от 1 до 20 %; раствор из 10 см3 плавиковой кислоты; 15 см3 соляной кислоты и 30 см3 воды. [45]

Страницы: 1 2 3 4