Полухлористая медь
Cтраница 2
Полученное вещество полухлористой меди и йодистой меди не присоединяет. С галоидными алкилами и соединениями, содержащими галоид, не реагирует. Следовательно, полученное соединение является ал-лилдифенилфосфипсульфидом. [16]
Каталитическая роль полухлористой меди сводится к. Предполагается, что вначале образуется комп лекс, приводящий к неполярному переходному состоянию [23], в котором равновероятна атака по любому углеродному атому тройной связи. При этом легкость образования пятичленных циклов по сравнению с шестич-ленными является определяющим фактором. [17]
Аммиачный раствор полухлористой меди количественно поглощает ацетилен, но одновременно с ацетиленом происходит поглощенно кислорода и окиси углерода. [18]
Часто применяют полухлористую медь в виде растворов в водном аммиаке или в растворе кислоты, так как ее1 растворимость в чистой воде невелика. Такие растворы применяют в процессах, основанных на абсорбции, так как растворимость жидких углеводородов С4 в таких растворах мала. [19]
Известно, что полухлористая медь является исключительно хорошим катализатором для получения хлористого аллила из аллилового спирта и соляной кислоты; поэтому она ускоряет также и обратный процесс - гидролиз хлористого аллила. Лучше всего гидролиз проводить раствором соды, так как при этом диаллилового эфира образуется очень мало. [20]
Известно, что полухлористая медь является исключительно хорошим катализатором для получения хлористого аллила из аллилового спирта и соляной кислоты; поэтому она ускоряет также и обратный процесс - гидролиз хлористого аллила. Лучше всего гидролиз проводить раствором соды, так как при этом диаллилового эфира образуется очень мало. [21]
Тем временем приготовляют полухлористую медь, смешивая раствор 2 1 6 г сернокислой меди и 0 56 г хлористого натрия в 10 мл воды с раствором 0 46 г бисульфита натрия и 0 33 г едкого натра в 10 мл воды. Осадок полухлористой меди отделяют, растворяют в 10 мл концентрированной соляной кислоты, раствор охлаждают во льду до 5 и быстро, при перемешивании, приливают раствор диазония. [22]
Вследствие того, что полухлористая медь легко окисляется кислородом воздуха, в склянку с медно-аммиачным раствором помещают металлическую медь в виде стружки или спиралей из проволоки. [23]
 |
Схема получения нитрила акриловой кислоты из ацетилена и цианистого водорода. [24] |
В качестве катализатора применяется полухлористая медь Си2С12 и хлористые аммоний, натрий или калий. [25]
Входящая в состав катализатора полухлористая медь, как известно, очень плохо растворяется в воде. Для того чтобы перевести ее в раствор, пользуются соляной кислотой или растворами хлоридов щелочных металлов и хлорида аммония; при этом образуются хорошо растворимые комплексные соединения, в которых медь связана в анионный комплекс. [26]
Присоединение НС1 в присутствии полухлористой меди ведет к образованию винилхлорида: СНСН HG1 - СНа СНС1; присоединением синильной к-ты под влиянием того же катализатора в кислой среде получается винилцианид ( акрилонитрил); СНСН HCN - CH2 CHCN. Присоединение воды в присутствии солей ртути ведет к ацетальдегиду ( Кучеров): СН - СН - - [ СН2 СН - ОН ] - СН3 - СНО. [27]
Для приготовления аммиачного раствора полухлористой меди 250 г хлористого аммония ( NH4C1) растворяют в 750 мл слегка подогретой дистиллированной воды. Затем в этот раствор добавляют при размешивании 200 г полухлористой меди и 500 мл 25 % - ного раствора аммиака. Аммиак прибавляют до полного растворения меди и получения прозрачного раствора ярко-синего цвета. Аммиачный раствор полухлористой меди энергично взаимодействует с кислородом воздуха и поэтому должен быть немедленно изолирован от последнего. [28]
Поглощение СО аммиачным раствором полухлористой меди также идет медленно. Здесь уже поглощение ведут до постоянства объема при постоянной температуре. При больших количествах СО, как, например, в генераторном газе, где содержание его достигает 30 %, на поглощение уходит до 30 - 40 мин. [29]
Добавление в реакционную массу полухлористой меди знач тельно повышает выход альдегидов ( реакция Гаттермана - Коха) Однако промышленного применения эта реакция не получила. [30]
Страницы: 1 2 3 4