Фазовая диаграмма

Cтраница 3

Фазовая диаграмма для двуокиси углерода приведена на рис. 10.20. Параметры тройной точки М для СОа: давление 0 518 МПа, температура - 56 6 С. В связи с этим двуокись углерода в жидком состоянии может существовать только при давлениях выше 0 518 МПа, а при более низких давлениях, в том числе при атмосферном, может быть или в твердом, или в газообразном состоянии. [31]

Снеговальный агрегат. [32]

Фазовая диаграмма для двуокиси углерода приведена на рис. 10.20. Параметры тройной точки М для СО2: давление 0 518 МПа, температура - 56 6 С. В связи с этим двуокись углерода в жидком состоянии может существовать только при давлениях выше 0 518 МПа, а при более низких давлениях, в том числе при атмосферном, может быть или в твердом, или в газообразном состоянии. [33]

Фазовые диаграммы каждой исследованной системы содержат одну гетерогенную область, примыкающую к стороне двойной расслаивающейся системы гексан-растворитель. [34]

Фазовые диаграммы для ППБА в ДМАА - LiCl были представлены Кволеком [14], Панаром и Бесте [32] и Папковым и др. [29], но Саларис и др. [34] получили совсем иные результаты. [35]

Фазовая диаграмма выражает зависимость состояния системы ( и фазовых равновесий в ней) от внешних условий или от состава системы. Фазовая диаграмма представляет собой совокупность определенных геометрических линий, точек, плоскостей. При расшифровке диаграмм необходимо объяснение значений каждой линии, точки, плоскости, а также физического смысла того или иного геометрического образа. Диаграмма состояния, построенная по нескольким опытным данным, позволяет определять состояние системы при любых заданных условиях. [36]

Переходные характеристики и фазовые траектории звеньев. [37]

Фазовые диаграммы используются для решения вопросов устойчивости и быстродействия, особенно для нелинейных систем. [38]

Фазовая диаграмма представляет собой связь между температурой и давлением границы, отделяющей две различные фазы. [40]

Фазовая диаграмма для воды изображена на рис. 7.7. Линия жидкость - газ отражает давление пара при любой температуре и точку кипения при любом давлении. Граница раздела твердое вещество - жидкость показывает, как точка замерзания зависит от температуры, и, как видно из диаграммы, чтобы вызвать любое значительное по величине изменение, необходимы огромные давления. Заметим, что эта линия имеет обратный наклон ( гратиент отрицателен), а это значит, что точка замерзания понижается с повышением давления. Термодинамическая причина этого состоит в том, что лед при плавлении сжимается, так что ДУ отрицательно ( см. пример на стр. Па молекулярном уровне причина уменьшения объема при плавлении обусловлена очень рыхлой структурой кристаллов льда - молекулы поды удалены друг от друга ( а также связаны друг с другом) за счет водородных связей, но при плавлении эта структура частично разрушается. [41]

Фазовая диаграмма достроена на основе кривых охлаждения расплавов различного состава. В расплавах, в которых соотношение компонентов V2O5: Cs2SO4 меняется от 0 55: 0 45 до 0 1: 0 9, первый излом очень слаб; возникают стекловидные продукты, которые могут при более высоких температурах выделять О. Определение температуры, соответствующей излому, затруднено. В связи с этим экспериментальные точки при построении кривой соединены только пунктирной линией. Остановки, отвечающие эвтектике, более отчетливы, и соответствующие температуры можно легко определить. [42]

Фазовая диаграмма для [ IMAGE ], Фазовая диаграмма для дву-воды. окиси углерода. [43]

Фазовая диаграмма для углерода приведена на рис. 7.9. Она плохо изучена, поскольку разные фазы становятся стабильными при экстремальных температурах и давлениях, и поэтому получить эти данные - очень трудная экспериментальная проблема. [44]

Фазовая диаграмма для углерода.| Фазовая диаграмма для гелия. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5