Cтраница 1
Электронный баланс достигается тогда, когда числа электронов в каждой из этих схем, взятых целое число раз, равны друг другу. Видно, что молекула окислителя присоединяет в 3 раза больше электронов, чем молекула восстановителя их отдает. Поэтому, чтобы соблюдался электронный баланс второй процесс - окисление восстановителя - должен осуществляться в три раза чаще, чем первый. [1]
Электронный баланс уравнения (13.6) записан, пренебрегая концентрацией Н - ионов, и тем более, концентрацией недиссоциированной RNHCOOH. Оба упрощения приемлемы даже для растворов едких щелочей. [2]
Метод электронного баланса дает возможность составлять уравнения как в молекулярной, так и в ионной форме. [3]
Метод электронного баланса ( более точно - метод учета изменения степеней окисления) менее нагляден по сравнению с методом полуреакций, но зато более универсален и позволяет составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, происходящих не только в водных растворах. Он основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. [4]
Коэффициенты электронного баланса называются основными коэффициентами. [5]
Метод электронного баланса дает возможность составлять уравнения как в молекулярной, так и в ионной форме. [6]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [7]
Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие - в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [8]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [9]
Методом электронного баланса записывают сначала уравнения реакций в молекулярной форме, а потом - их уравнения в ионной форме. [10]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Практически этим методом мы уже воспользовались при составлении уравнения реакции, протекающей в гальваническом элементе ( с. Более подробно сущность этого метода можно проследить на примере составления уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором пермангана-та калия. [11]
Метод электронного баланса основан на сравнений степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [12]
Метод электронного баланса ( более точно - метод учета изменения степеней окисления) менее нагляден по сравнению с методом полуреакций, но зато более универсален и позволяет составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, происходящих не только в водных растворах. Он основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. [13]
Метод электронного баланса рассмотрен ниже на примере нескольких реакций. [14]
Метод электронного баланса ( более точно - метод учета изменения степеней окисления) менее нагляден по сравнению с методом полуреакций, но зато более универсален и позволяет составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, происходящих не только в водных растворах. Он основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. [15]