Cтраница 3
При составлении электронного баланса в рассмотренных примерах окислительно-восстановительных реакций следует иметь в виду, что азотная кислота затрачивается на связывание продуктов реакции. [31]
В методе электронного баланса рассматривают полуреакции окисления и восстановления с участием атомов, находящихся в определенных степенях окисления. В методе электронно-ионного баланса ( методе полуреакций) рассматривают переход электронов от одних атомов или ионов к другим с учетом характера среды. При составлении уравнений процессов окисления и восстановления вещества записывают в том виде, в каком они действительно находятся в растворе. Сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты или нерастворимые вещества - в молекулярной форме. [32]
Основное положение электронного баланса может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Дополнительные множители являются коэффициентами для веществ, участвующих в реакции окисления - восстановления. [33]
В методе электронного баланса пбдсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. [34]
Согласно методу электронного баланса, подсчет числа отданных и присоединенных электронов ведется с учетом степени окисления атомов элементов. Ион-но-электронный метод применим для реакций, протекающих в водном растворе, и основан на составлении отдельных ионных уравнений для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение окислительно-восстановительной реакции. При этом учитывают правила написания ионных уравнений, т.е. сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты и неэлектролиты, газы и труднорастворимые вещества - в виде молекул. Сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части. [35]
Согласно методу электронного баланса, подсчет числа отданных и присоединенных электронов ведется с учетом степени окисления атомов элементов. Ион-но-электронный метод применим для реакций, протекающих в водном растворе, и основан на составлении отдельных ионных уравнений для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение окислительно-восстановительной реакции. При этом учитывают правила написания ионных уравнений, т.е. сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты и неэлектролиты, газы и труднорастворимые вещества - в виде молекул. Сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части. [36]
Составляем уравнение электронного баланса реакции. [37]
Находим коэффициенты методом электронного баланса. [38]
Поскольку в методе электронного баланса изображаются уравнения реакций в молекулярной форме, то после составления и проверки их следует написать в ионной форме. [39]
Рассмотрим применение принципа электронного баланса при нахождении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций на конкретных примерах. [40]
Поскольку при методе электронного баланса изображаются уравнения реакций в молекулярной форме, то после их правильного составления следует написать уравнения в ионной форме. [41]
Далее составляем уравнения электронного баланса с учетом общего числа окисляющихся и восстанавливающихся атомов, входящих в формулу данного вещества. [42]
Определяем коэффициенты методом электронного баланса. [43]
Коэффициенты находим методом электронного баланса. [44]