Cтраница 1
Меркуриметрия основана на образовании малодиссоцииро -: ванных галогенидов ртути. [1]
Меркуриметрию применяют для определения галогенидов, цианидов, роданидов, а также Hg2 - HOHoe. Этот метод позволяет вести прямое определение анионов в кислой среде. Для определения хлоридов, бромидов и иодидов применяют также меркурометриче-ский метод. [2]
В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют нитропруссид натрия, дающий бесцветный осадок с Hg, дифенилкарбазон, образующий синий осадок, р-нитрозо-а-нафтол, внутрикомплексное соединение которого с Hg красного цвета. [3]
В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют при определении анионов нитропруссид натрия ( см. § 2) и дифенил-карбазон, образующий с ионами двухвалентной ртути осадок синего цвета, и др., а при определении ионов двухвалентной ртути с помощью роданида аммония - растворы солей трехвалентного железа, с которыми 5СМ - - ионы образуют красное окрашивание. [4]
Недостатком меркуриметрии и меркурометрии является ядовитость солей ртути; работа с этими солями требует большой аккуратности и применения необходимых мер предосторожности. [5]
В меркуриметрии стандартизируют раствор нитрата ртути ( I) по хлориду натрия тем же метопом, каким определяют хлорид-ион. В комплексонометрии, если чистота ЭДТА не гарантируется, то из нее готовят растворы вторичных стандартов, которые стандартизируют по первичным стандартам - карбонату кальция или металлическому цинку. [6]
В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют нитропруссид натрия, дающий бесцветный осадок с Hg, дифенилкарбазон, образующий синий осадок, р-нитрозо-а-нафтол, внутрикомплексное соединение которого с Hg красного цвета. [7]
В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют нитропруссид натрия, дающий бесцветный осадок с Hg 1 1, дифенилкарбазон, образующий синий осадок, 5-нитрозо-а - нафтол, внутрикомплексное соединение которого с Hg красного цвета. [8]
В меркуриметрии, фторидометрии и цианидометрии используют монодентатные лиганды. Хотя известно много таких лигандов, их применению в титриметрии препятствует то, что ступенчатые константы соответствующих комплексов близки друг другу. Поэтому области концентраций свободных лигандов, в которых образуются отдельные комплексы, перекрываются и кривые титрования не имеют скачков. [9]
Применение в меркуриметрии астра синего G [470], азоксина [286, 374], азоксина АШ [285] основано на возрастании окислительного потенциала системы [ Fe ( CN) e ] 3 - - / [ Fe ( CN) 6 ] 4 - в присутствии небольших количеств Hg. Таким образом в присутствии Hg ( II) феррицианид-ион может окислять индикаторы с высоким значением потенциала перехода. [10]
Эффективными индикаторами меркуриметрии оказались дифе-нилкарбазид и дифенилкарбазон. Эти вещества являются слабыми кислотами и ведут себя в растворе как кислотно-основные индикаторы. [11]
Названия меркурометрия и меркуриметрия происходят от названия меркуро-соли и меркури-соли, что значит соответственно соли одно - и двухвалентной ртути. [12]
Методы меркурометрии и меркуриметрии употребляются для определения галогенидов, цианидов и роданидов. [13]
Косвенные меркурометрия и меркуриметрия. Методы просты, имеют четкий конец титрования, но наблюдается небольшая отрицательная ошибка анализа. [14]
Названия меркурометрия и меркуриметрия происходят от названия меркуро-соли и меркури-соли, что значит соответственно-соли одно - и двухвалентной ртути. [15]