Свободные координационные места
Cтраница 1
Свободные координационные места лиганда в комплексе бериллия, как показано [73, 75], могут быть заполнены другими катионами, например, ионами металлов первого переходного периода. [1]
Свободные координационные места лиганда в комплексе могут быть заполнены другими катионами, например ионами металлов первого переходного периода. При этом образуются гетеронуклеарные полициклические комплексы с двумя координационными центрами, в роли которых выступают два различных катиона. [2]
Свободные координационные места лиганда в комплексе бериллия, как показано [73, 75], могут быть заполнены другими катионами, например, ионами металлов первого переходного периода. [3]
Фосфины могут занимать свободные координационные места на атоме палладия и вытеснять этилен или бутадиен; в этих случаях комплекс мог бы быть димерным. Вследствие стерических затруднений бутадиен может образовывать с объемистым атомом палладия не анти -, а сын-я-аллильный комплекс. [4]
Фосфины могут занимать свободные координационные места на атоме палладия и вытеснять этилен или бутадиен; в этих случаях комплекс мог бы быть димерным. Вследствие стерических затруднений бутадиен может образовывать с объемистым атомом палладия не анти -, а с н-я-аллильный комплекс. [5]
 |
Некоторые бинарные алкильные производные переходных металлов. [6] |
И тут вновь видим, что для протекания реакций разложения необходимы свободные координационные места у атома металла. Другой яркий пример, демонстрирующий справедливость этого принципа, состоит в том, что комплексы, инертные по отношению к реакциям замещения ( см, разд. Особенно важны комплексы кобальта, подобные витамину Bi2 и го синтетическим аналогам, описанным в гл. [7]
Стильбексон является слабым комплексообразователем, поэтому весьма вероятно, что ион железа в составе комплекса имеет свободные координационные места и за счет этого образуется смешанный комплекс реагент - железо - перекись водорода. [8]
Стильбексон является слабым комплексообразователем, поэтому весьма вероятно, что ион железа в составе комплекса имеет свободные координационные места и за счет этого образуется смешанный комплекс реагент-железо-перекись водорода. Подобная схема предложена166 для системы ализарин-кобальт - перекись водорода. Смешанный комплекс неустойчив, легко происходит окисление реагента по месту двойной связи и флуоресценция растворов исчезает. [9]
В практике химического анализа наиболее распространены два типа реакций образования разнолигандных комплексов [2]: если ион металла имеет свободные координационные места, лиганд другого рода может входить во внутреннюю сферу комплекса, занимая некоторые или все оставшиеся координационные места; и если ион металла образует координационно-насыщенный комплекс, но не все валентности его компенсированы, разнолигандный комплекс образуется в результате ассоциации различно заряженных частиц. [10]
Если образующийся комплекс координационно ненасыщен по отношению к реагенту, то экстракция такого комплекса затруднена, так как свободные координационные места занимают молекулы воды. Молекулы воды вытесняются различными лигандами, например координационно активными молекулами реагента, в роли которых может выступать избыток экстрагента, содержащего в качестве донорных атомы О, N, S. В некоторых случаях эти молекулы связаны с координационной водой водородными связями. Образующиеся смешанные комплексы экстрагируются гораздо легче. [11]
Для протекания изомеризации по такому механизму металл должен существовать в степени окисления ( 2) и иметь два свободных координационных места - для присоединения гидрид-иона и образующегося аллильного лиганда. [12]
Если координационное число центрального атома больше удвоенного заряда, то при использовании бидентатных реагентов образующиеся вну-трикомплексные соединения могут иметь свободные координационные места, которые занимают молекулы воды. Такого рода гидратированные соединения обычно плохо экстрагируются малополярными, неактивными в координационном отношении растворителями. Напротив, координационно активные растворители, особенно спирты, способные вытеснять молекулы воды или блокировать их при помощи водородных связей, обеспечивают во многих случаях хорошую экстракцию. [13]
При этом мовые мостики размыкаются, группа ОН, оставаясь в сочетании только с одним центральным ионом, превращается в акво-группу, а свободные координационные места при втором центральном ионе замещаются кислотными остатками, в данном случае - ионами хлора. Полезно вспомнить, что эта реакция сыграла крупную роль в обосновании lie - конфигурации виолеосолей ( стр. [14]
При этом оловые мостики размыкаются, группа ОН, оставаясь в сочетании только с одним центральным ионом, превращается в акво-группу, а свободные координационные места при втором центральном ионе замещаются кислотными остатками, в данном случае - ионами хлора. Полезно вспомнить, что эта реакция сыграла крупную рель в обосновании ifuc - конфигурации виолеосолей ( стр. [15]
Страницы: 1 2 3